时间:2017-08-26 01:11:50
1、选择题 金属铜具有广泛的用途。粗铜中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等 杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+< Ni2+< Cu2+）
[? ]
A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质有Ni、Ag 和Au
2、简答题 由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．
若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁：
①a电极材料为______，其电极反应式为______．
②电解液d可以是______（填编号）
A．纯水?B．NaCl?溶液?C．NaOH溶液?D．CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是______；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是______．
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______．
A．改用稀硫酸做电解液?B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离?D．适当降低电解液温度．
3、填空题 以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图 中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。 
回答下列问题：
（1）若电解的是NaCl溶液：
①甲与A反应的化学方程式是_______________。
②A与B反应的离子方程式是________________。
③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______________（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。
（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：
①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是__________ 。
4、选择题 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼．
下列说法不正确的是（ ）
A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B．每生产6mol?Cu，理论上需消耗11mol?O2
C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
5、选择题 下列叙述错误的是
[? ]
A．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动
C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱