时间:2017-08-26 01:11:50
1、填空题 近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知
① 2CH4 (g) + 3O2 (g) ＝2CO (g) + 4H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2O2 (g) ＝ CO2(g) + 2H2O (l) 的△H =_____________。
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-― 8e-＝CO32-+ 7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是________________________。
（3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：__________________；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______________________。
（4）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g) ＋H2O(g)
CO2(g) ＋H2(g)，得到如下三组数据
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为__________________。
② 实验2中的平衡常数是________________（计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为______________（填“吸”或“放”）热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
__________________ （用含a、b的数学式表示）。
2、选择题 下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是（ ）
A．Na
B．Mg
C．A1
D．Ag
3、填空题 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阴极的电极反应式是?_________________________________。
?(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式?___________________________
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为________________________________
③若乙池转移0.02?mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200?mL，则溶液混匀后的pH＝
________。
4、填空题 电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同。
（1）电镀时，须用镀层金属作_______极，镀件作______极，电镀液中含有____。 电镀过程中，电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。
（2）电解精炼制高纯度金属时，须用粗金属作________极，纯金属作____________极，电解液中含该金属的离子。
5、简答题 合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．
（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是______．
（2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁（Fe2O3）的化学方程式：______．引发铝热反应的实验操作是：______．
（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应．下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：______（填字母）．