时间:2017-08-26 00:59:16
1、选择题 下列说法正确的是?
A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl?
B．从1 L 0．5 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．1 mol·L－1
C．0 ℃时，1 mol Cl2的体积约为22．4 L
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
参考答案：D?
本题解析：A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指1 L溶液里溶有1 mol NaCl，而A中没有注明溶液的体积，故其溶质的物质的量也无法确定。?
B.溶液是均一的，从中取出任意体积的溶液,浓度都不会改变。?
C.一定量气体体积的大小受温度和压强两方面影响，本选项压强不定，体积也不定。?
D.因CaCl2====Ca2＋＋2Cl－，故c（Cl－）＝2 c（CaCl2）。
本题难度：简单
2、填空题 （共7分）（1）0.5 mol H2SO4的质量是_______ g，含 个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与 
mol HCl中所含氢元素的质量相同。
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为?，物质的量比为?，其中所含氧原子个数比为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
参考答案：D
本题解析：A选项中，己烷在标准状态下不是体态，所以不能用22.4L计算物质的量。B选项NA个分子，则混合气体为1mol，而每个分子中都有两个氧原子，所以氧原子为2mol，数目为2NA。C选项中常温常压下的氯气不能计算氯气的物质的量，无法分析是否过量，D正确。
考点：阿伏伽德罗常数的计算
点评：本题属于常规体型，做计算本题的时候需要注意标准状况下气体的摩尔气体体积才可以用于计算物质的量。学生对于公式的应用必须熟练。
本题难度：困难
4、选择题 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．29 ：8 ：13
B．22 ：1 ：14
C．13 ：8 ：29
D．26 ：15 ：57
参考答案：C
本题解析：
试题解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=
g/mol
=28g/mol，故x：y=13：8。根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29。
考点：阿伏加德罗定律及推论
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
B．常温常压下，16g氧气中约含有2NA个氧原子
C．25℃时，1L1mol?L-1的氢氧化钠溶液的质量为40g
D．0.5molCH4中约含有5NA个电子
参考答案：A．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量原大于1mol，故A错误；
B．氧气分子由氧原子构成，16g氧气中O原子的物质的量=16g16g/mol=1mol，故含有O原子数目为NA，故B错误；
C.1L1mol?L-1的氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量=1L×1mol/L×40g/mol=40g，而溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量大于40g，故C错误；
D.1个CH4分子含有10个电子，电子物质的量=0.5mol×10=5mol，含有电子数目=5mol×NAmol-1=5NA，故D正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单