时间:2017-08-26 00:59:16
1、选择题 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为
1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
参考答案：3mol 1.5mol 15NA
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 用98%的浓H2SO4(密度为1.84?g/mL)配制1?mol/L的稀H2SO4?100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是?
[? ]
A．②⑥③⑦⑤?
B．④③⑤⑦⑥?
C．①③⑦⑤⑥?
D．②⑤⑦⑥
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是（?）
A．64 g氧气中含氧分子数为2NA
B．1.7 g OH-中所含的电子数为NA
C．49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
参考答案：D
本题解析：n(O2)=
="2" mol
N(O2)=n(O2)×NA＝2NA
则A选项正确。
用类似方法可求得n（OH-）＝0.1 mol。
由于1 mol OH-中含有10 mol电子，
则n(e-)＝0.1? mol×10 mol·mol-1="1" mol
即含电子数为NA，所以B选项也正确。
49 g硫酸为0.5 mol ,每摩H2SO4分子含4 mol氧原子，则49 g硫酸中应含2 mol氧原子，即2NA氧原子。C选项也是正确的。
同理，可计算出58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol。因1 mol? NaCl中含1 mol? Na+和1 mol Cl-,所以58.5 gNaCl中含离子总数应是2 mol（即2NA）。
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述中正确的是 ( )
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④
B．②③⑥
C．⑤⑥
D．④⑥
参考答案：D
本题解析：①在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误；②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HC1和1 L H2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④正确；⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤错误；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选D。
考点：考查物质的量及气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的有关计算与判断
本题难度：一般