时间:2017-08-26 00:56:19
1、选择题 配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（ ）
A．没有用水冲洗烧杯2-3次
B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
C．定容时俯视液面使与刻度线相切
D．定容时仰视液面使与刻度线相切
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超Al2O3，NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式_______________________。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体__________g。
②将上述固体置于烧杯中______________________________。
（3）在0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系
见下图 
①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
参考答案：（1）2NH4AlO(OH)HCO3
2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑
（2）4.5g；边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）“略”
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 用18mol?L-1浓硫酸配制100mL2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤 ⑥定容⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位数字）．
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______，该仪器上需标有以下五项中的______（用序号填写）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）第⑤步实验的目的是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）?
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度______．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______．
③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容______．
参考答案：配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：2.8mol/L×0.1L18mol/L≈0.0156mL=15.6mL，
故答案为：15.6mL；
（2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需100mL容量瓶，量瓶上标有刻度线、温度和容量；
故答案为：100mL容量瓶；①③⑤；
（3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；
故答案为：把溶质全部转移至容量瓶；
（4）①量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
②最后需要加水和定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
③浓硫酸溶于水会放出大量的热量，若未冷却直接转移定容，由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小，故浓度偏高，
故答案为：偏低；无影响；偏高．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是________（填序号）。 ?
A．25mL?B．50mL?C．100mL?D．250mL
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______（填序号）。?
A．5mL?B．10mL?C．25mL?D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ?
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ?
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3?cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ?
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ?
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
参考答案：（1）D
（2）21.6；C
（3）③①④②
（4）偏低；偏低
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将V?L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a?g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：分析：根据n=
计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=
来计算溶液的体积，根据c=
计算该气体的物质的量浓度．
解答：标准状况下，将VL氯化氢的物质的量为
=
mol，
所以氯化氢气体的质量为mol×36.5g/mol=
g，
所以溶液的质量为200ml×1g/ml+g=（200+）g，
所以溶液的体积为
=
mL，
所以物质的量浓度为
=
mol/L．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据物质的量浓度的定义式计算，要根据溶液m=ρV正确判断溶液的体积，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．
本题难度：简单