时间:2017-08-26 00:56:19
1、选择题 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
参考答案：A、称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故A错误；
B、配制氯化钠溶液时，将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；
C、定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，正确方法是重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；
D、由于容量瓶的刻度线上方存有部分溶液，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不能补加少量蒸馏水至刻度线，否则导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列实验能达到目的是（ ）
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
参考答案：A、容量瓶不能做为稀释仪器，是定容仪器，稀释浓硫酸必须在烧杯中进行，故A错误；
B、不溶性物质和易溶性物质分离，可以按照“溶解-过滤-蒸发”的步骤进行分离，故B正确；
C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，影响过滤效果，故C错误；
D、加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠成了新的杂质，所以应该使用稀硫酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 Ⅰ．实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固体Na2CO3______g；
（2）该溶液中的阳离子数目为______个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）______．
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：______．
参考答案：Ⅰ．1mol/LNa2CO3溶液250mL，含有溶质的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，
（1）配制1mol/LNa2CO3溶液250mL，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.25mol=26.5g，故答案为：26.5g；
（2）0.25mol碳酸钠中含有0.5mol钠离子，该溶液中的阳离子数目为N（Naa+）=0.5NA，故答案为：0.5NA；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液体积为：0.25mol5mol/L=0.05L=50mL，故答案为：50；
（4）0.25mol碳酸钠与足量盐酸反应，根据碳原子守恒，生成了0.25mol二氧化碳，标况下二氧化碳的体积：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为ADFBCE，故答案为：ADFBCE；
Ⅱ．四种可溶性盐，其阳离子为：K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，阴离子为：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-，由离子共存可知：Ag+离子只能与NO3-离子结合形成AgNO3、则Ba2+只能与剩下的离子中Cl-结合生成BaCl2、Fe3+只能与SO42-、形成可溶性Fe2（SO4）3 ，最后剩下两种离子结合形成K2CO3，
所以以上离子之间形成的可溶性盐为：AgNO3 、K2CO3 、Fe2（SO4）3、BaCl2，
故答案为：AgNO3 、K2CO3 、Fe2（SO4）3、BaCl2．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 某同学按下列步骤配制500mL?0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题．
| 实验步骤 | 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为?克 ②称量Na2SO4固体 ③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解 ④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：? ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作：? ⑥摇匀 |
参考答案：有关问题：步骤①、配制500mL0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1 ×142g/mol=14.2g；
步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
故答案为；14.2；转移中用玻璃棒引流；改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切；
（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
故缺少的步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；偏低；
（2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 实验室需用480mL0．1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[? ]
A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单