时间:2017-08-26 00:48:58
1、选择题 若NA表示阿伏加德罗的数值，下列说法中正确的是
A．1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA
B．标准状况下，22．4L水中所含的水分子数为NA
C．常温常压下，4g氦气含有的氦原子数为NA
D．1mol Fe与足量的Cl2充分反应电子转移数为2NA
参考答案：C
本题解析：A选项钠作为还原剂，应该失去电子，而不是得电子，错误。B选项，标准状态下，水应该是液体。D选项，当铁和氯气反应时，生成的是高价化合物，1mol Fe失去3mol电子
考点：
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0．2NA
B．常温常压下，6．4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NA
C．一定条件下，5．6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0．2NA
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2NA
参考答案：D
本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，0．56 L丙烷的物质的量是0.025mol，含有0.025mol×10＝0.25mol共价键，选项A不正确；6．4 g氧气和臭氧中含有的氧原子是0.4mol，但不能确定分子数，选项B不正确；选项C不正确，因为铁可能失去3个电子； pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－的物质的量浓度是0.01mol/L，所以选项D正确，即正确的答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4 L H2O含有的分子数为NA
B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22．4 L
D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA
参考答案：D
本题解析：A、标况下，水是液态；B、盐酸属于强电解质，在溶液中完全电离；C、不是在标况下；D、氯气物质的量为质量除以摩尔质量即71÷71=1mol，则氯原子物质的量为2mol即氯原子个数为2 NA，所以答案选D
考点：考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
本题难度：一般
4、简答题 实验室用浓盐酸配制250mL?0.1mol-L-1的盐酸溶液
（1）配制250mL?0.1mol-L-1盐酸溶液需要2.0mol-L-1盐酸的体积为______；
（2）要配制上述溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______、______；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．
参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×2mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x=12.5，所以应量取的浓盐酸体积是12.5mL，
故答案为：12.5mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取2.0mol?L-1盐酸（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、量筒；250mL容量瓶；
（3）由（2）中的实验操作可知，正确操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）。
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
参考答案：D
本题解析：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1g H2和1 g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28 mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多。
本题难度：简单