A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为
1、选择题 下列有关气体的叙述中，错误的是(? )
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为600)makesmallpic(this ">
时间:2017-08-26 00:48:58
1、选择题 下列有关气体的叙述中，错误的是(? )
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/4s0jpghy4cx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
参考答案：A
本题解析：体积与温度和压强有关，当温度压强不同时，体积不同的气体分子数也可以相同，A错误。其他选项都正确。答案选A。
点评：气体的体积受温度和压强影响，不标明温度和压强时，不能指明气体的体积。
本题难度：简单
2、选择题 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（ ）
| 所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | Mn+ |
| 物质的量浓度mol/L | 2 | 1 | 2 | 1 |
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可得：2（-1）+1（-2）+2（+1）+1（+n）=0，n=2。另外要注意Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存。
考点：化学计算
点评：溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子电荷总数为0。
本题难度：一般
3、选择题 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（?）
A．0.3 mol/L
B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.04 mol/L
参考答案：B
本题解析：根据c(稀)V(稀)= c(浓)V(浓)可知：30mL×0.5mol/L=500mL×c，则c=0.03mol/L。答案选B。
点评：本题根据稀释公式进行计算非常简单基础。
本题难度：一般
4、实验题 （8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③ ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦ ，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是： 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
③定容是俯视刻度线： 。
参考答案：（1）溶解；定容（2）胶头滴管；检查是否漏水；29.3（3）①无影响②偏低③偏高
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
（1）根据实验的原理可知，基本的实验步骤是①计算，②称量，③溶解，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦定容，⑧ 摇匀。
（2）定容时需要胶头滴管，所以还缺少的仪器是胶头滴管；容量瓶在使用之前必须检验是否漏水；500mL1.00mol/L的NaCl溶液中含有溶质是0.5L×1.00mol/L＝0.5mol，所以其质量是0.5mol×58.5g/mol＝29.3g。
（3）根据c＝n/V可知，若容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水，但n和V不变，所以浓度不变；液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，则V偏大，浓度偏低；定容是俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是:
A．1mol CO2的体积约是22.4L
B．1mol氦气中含有2NA个原子
C．0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D．1mol H2SO4所含粒子数为NA个
参考答案：C
本题解析：A项没有指明标准状况，错误；B项氦气为单原子分子，所以应为NA；D项未指明微粒名称，错误；C项气体总量为1mol,标准状况下体积为22.4L.
考点： 标准状况下气体体积的计算、物质的量。
本题难度：一般