时间:2017-08-26 00:44:05
1、计算题 （8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为?mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为?mol/L。
（2）?4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
参考答案：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1
本题解析：（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2）①解：? Mg?＋ 2HCl ＝ MgCl2?＋? H2↑
24g? 2mol? 1mol? 22.4L
4.8g? n(HCl)? n(MgCl2)? V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H2)＝4.48L? n (MgCl2)=" 0.2mol?" ②解：CuO?＋? H2?
?Cu ＋ H2O
22.4L? 64g
4.48L? m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）
本题难度：简单
2、选择题 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO为（ ）
A．0.5?mol
B．0.15?mol
C．0.25?mol
D．0.2?mol
参考答案：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即：
0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42-），
解得：n（SO42-），=0.2mol
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol/L氯化钠溶液
B．75mL1.0mol/L氯化钙溶液
C．150mL3mol/L氯化钾溶液
D．50mL3mol/L氯化镁溶液
参考答案：50mL1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol?L-1×3=3mol?L-1，
A、150mL1mol/L氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol?L-1，不符合题意，故A错误；
B、75mL1.0mol/L氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol?L-1×2=2mol?L-1，不符合题意，故B错误；
C、150mL3mol/L氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol?L-1×1=3mol?L-1，符合题意，故C正确；
D、50mL3mol/L氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol?L-1×2=6mol?L-1，不符合题意，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是?
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度
B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量
D．题给条件充足，不需要再补充数据
参考答案：C
本题解析：生成的气体是CO2，所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MCO3的质量，选项C正确，答案选C。
本题难度：一般
5、计算题 （10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？
(2)剩余HCl的物质的量为多少？
参考答案：4.48L；3.2mol
本题解析：
试题解析：8.7MnO2的物质的量=
=0.2mol，则：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
0.2mol n（HCl） n（Cl2）
n（Cl2）=n(MnO2)==0.2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；（2）原溶液中氯化氢的物质的量=
=4mol，反应过程中消耗的氯化氢的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故反应后剩余氯化氢的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol。
考点：化学方程式的有关计算
本题难度：一般