时间:2017-08-26 00:44:05
1、选择题 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a＝b，则下列推断中，正确的是 （ ）
A．2ω1＝ω2
B．2ω2＝ω1
C．ω1＞2ω2
D．ω1＜ω2＜2ω1
参考答案：D
本题解析：硫酸溶液的浓度越高，溶液的密度越大，即
，
，则质量分数与物质的量浓度的关系可知
；
；得
，
，因，所以
，即得ω1＜ω2＜2ω1
本题难度：一般
2、选择题 已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml，5%的氨水密度为0.98 g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数 ( )
A．等于15%
B．大于15%
C．小于15%
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：由于氨水的浓度越大，溶液的密度越小，则两种氨水等体积混合后，25%的氨水溶液的质量小于5%的氨水溶液中的质量，所以二者混合后，所得氨水的质量分数小于两溶液溶质质量分数的平均值，即小于15%，答案选C。
考点：考查氨水溶液混合后溶液质量分数的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重答题的灵活性。该类试题需要注意的是当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混，所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值，反之亦然。
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10 g H218O含有的中子数为5NA
B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA
参考答案：A
本题解析：A.H218O的相对分子质量是20.每个分子中含有10个中子。10 g H218O的物质的量为0.5mol,所以含有的中子数是5NA。正确。B．羟基(-OH)含有的电子是 9个，所以1 mol羟基(-OH)含有的电子数为9NA.错误。C．如：在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO中，每摩尔氯气反应转移电子1摩尔即NA。所以错误。D．标准状况下，己烷是液态，含有的分子数大于0.5 NA。错误。
本题难度：一般
4、选择题 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（?）
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是
mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
参考答案：B
本题解析：相对原子质量就是该元素原子的质量和12C的原子质量的1/12的比值，所以选项A正确。摩尔质量的单位是g/mol，B不正确，应该是氖原子的摩尔质量是aNAg/mol。CD都是正确的，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是( )
A．0.001 mol
B．0.002c mol
C．0.005c mol
D．0.005 mol
参考答案：C
本题解析：浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，盐酸的浓度为0.5c mol·L－1，再从溶液中取出10 mL，盐酸的浓度不变，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是0.5c mol·L×0.01L=0.005c mol，故选C。
本题难度：一般