时间:2017-08-26 00:40:46
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10 g H218O含有的中子数为5NA
B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D．标准状况下， 11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA
2、选择题 下列说法正确的是(? )
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．1molH2O的质量为18
C．1mol氧的质量为16g
D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
3、选择题 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．3：4：3
4、填空题 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为______．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______．
③定容的正确操作是______．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．
5、选择题 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3
?作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ?）
A．1:1
B．1:2
C．3:2
D．2:1