时间:2017-08-26 00:40:46
1、实验题 (1)用18?mol/L硫酸配制100?mL?1.0?mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100?mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50?mL容量瓶、E.10?mL量筒、F.胶头滴管、G.50?mL烧杯、H.100?mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填?写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试?样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2?cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2?cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
参考答案：(1)GECHF或EGCHF
(2)BCD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是?
A．ｂ＝2a
B．a＝2ｂ?
C．ｂ＜2a
D．ｂ＞2a
参考答案：D
本题解析：NaOH溶液和大多数的其他溶液一样，浓度越大，密度越大。令质量分数为ω的NaOH溶液的密度为ρ1，质量分数为2ω的NaOH溶液的密度为ρ2。由此可知ρ2﹥ρ1。
由物质的量浓度和质量分数换算公式可得：
a = 1000·ρ1·ω/40?①
b = 1000·ρ2·2ω/40?②
①/②，得? a/b =ρ1 /2ρ2?即2a = (ρ1 /ρ2)×b
∵ρ1 /ρ2?﹤ 1?∴? 2a ﹤ b
本题难度：一般
3、计算题 （7分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。
试求：（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）。
参考答案：（1）? 2mol/L?（2）? 98.8﹪
本题解析：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑.由于前后两次加入的盐酸物质的量相等，放出的气体体积第二次少，说明又放出气体1.12L后生铁中的Fe已经反应完全，盐酸过量。则第一次是Fe过量，盐酸不足量。根据化学方程式可知：n(HCl)="2" n(H2)="2×(2.24L÷22.4L/mol)=0.2mol.C(HCl)=n/V=0.2mol." ÷0.1L="2mol/L." n(H2)总=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol.。n(Fe)= n(H2)=" 0.15mol.,m(Fe)=n·M=0.15mol×56g/mol=8.40g." 所以该生铁样品中碳的质量分数为：(8.40g÷8.50g) ×100﹪=98.8﹪.
本题难度：一般
4、选择题 某学生要配置100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液，不需要的仪器是（ ? ）
A．250ml容量瓶
B．胶头滴管
C．烧杯
D．玻璃棒
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．
参考答案：（1）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；用量筒量取废液体积，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒；250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，转移到容量瓶中溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低，故①正确；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故②错误；
③定容时需要加入蒸馏水，配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水无影响，故③错误；
④继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故④正确；
故答案为：①④；
（3）沉淀洗涤就是把Cl-洗掉，可以检验洗涤液中是否含有Cl-，取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4）n（Clˉ）=8.61g143.5g/mol=0.06mol，C=nV=()()0.06mol×100.05L=12mol/l，故答案为：12mol/l；
（5）反应的n（Fe 3+）=0.256g64g/mol×2=0.0008mol，剩余的n（Fe 3+）=0.02-0.0008=0.0192mol，根据铜与氯化铁反应的方程式可知，废液中n（Fe2+）：n（Cu2+）=2：1．由离子电荷守恒得等式：
n（Clˉ）=3 n（Fe3+）+2n（Fe2+）+2n（Cu2+）
0.06=3×0.0192+2n（Fe2+）+2×0.0004
，可求出原废液中n（Fe2+）=0.0008mol，得c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.0192mol：0.0008mol：0.0004mol=49：2：1，故答案为：49：2：1；
本题解析：
本题难度：简单