时间:2017-08-26 00:33:28
1、选择题 下列说法中，正确的是
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解仍在进行，只是沉淀速率等于溶解速率；
B．不正确，当物质的组成相似时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱；
C．正确；
D．不正确，相同温度下， AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，NaCl溶液中Cl―浓度大，抑制AgCl溶解。
本题难度：简单
2、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24
B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
参考答案：D
本题解析：A、硫酸钡电离产生硫酸根离子和钡离子，a点时p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=4，则c(Ba2+)=10-4mol/L，p(SO42-)=-lgc(SO42-)=6，则c(SO42-)=10-6mol/L，所以该温度下，Ksp (BaSO4 )= c(Ba2+) c(SO42-)=1.0×10－10，错误；B、温度相同，硫酸钡的溶度积相同，错误；C、因为p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)是减函数，数值越小，则对应的两种浓度越大，所以d点时c(Ba2+) c(SO42-)>1.0×10－10，则溶液为过饱和溶液，错误；D、c点时加入氯化钡溶液，则溶液中的钡离子浓度增大，p(Ba2+)减小，则溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，p(SO42-)增大，可由c点变到a点，正确，答案选D。
考点：考查对沉淀溶解平衡图像的分析判断
本题难度：一般
3、填空题 （8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
参考答案：（1）5?（2）6
本题解析：考查溶度积常数和pH的有关计算。
（1）根据氢氧化铜的溶度积常数表达式可知
，所以氢离子浓度为10－5mol/L，因此pH等于5。
（2）Cu2＋浓度降至原来的千分之一后，铜离子的浓度变为2×10－4mol/L，所以根据氢氧化铜的溶
度积常数表达式可知
所以氢离子浓度为10－6mol/L，因此pH等于6。
本题难度：简单
4、填空题 （13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。
| | | | X |
| Y | | | Z |
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：| 温度/℃ | 400 | 500 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 |
Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。参考答案：
I、（1）
；
（2）CH4
（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）SiO2+C
Si+CO↑
（5）KA+CO2+H2O=HA+KHCO3
II、（6）放热
（7）K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)
（8）40%；1
（9）C
本题解析：I、25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13，说明M是强碱，根据X、Y、Z在元素周期表中的位置判断Y是Na元素，对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，为强碱；则X是C元素，Z是Si元素。
（1）Na的离子结构示意图为
；
（2）C的非金属性大于Si，所以C的气态氢化物CH4的稳定性较强；
（3）因为氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
（4）工业上用单质碳还原二氧化硅制取Si单质，化学方程式是SiO2+CSi+CO↑;
(5)根据所给酸的电离常数可知，酸性H2CO3>HA>HCO3-，所以二氧化碳与KA溶液反应只能生成碳酸氢钾和HA，则化学方程式是KA+CO2+H2O=HA+KHCO3。
II、（6）温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；
（7）根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)；
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c(H2)=c(CO2)=2mol/L×60%=1.2mol/L，消耗水蒸气的浓度也是1.2mol/L，则水蒸气的转化率为1.2mol/L/3mol/L×100%=40%；平衡时水蒸气的浓度是3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，CO的浓度是2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，代入K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)，则该温度下的平衡常数是1.22/（0.8×1.8）=1；
（9）A、Ni为固体，增加Ni的量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；B、缩小容器容积，压强增大，平衡右移，但ΔH不变，错误；C、反应达到平衡后，充入CO，相当于增大压强，平衡正向移动，则再次达到平衡时，CO的体积分数减小，正确；D、因为该反应有固体参加，气体的总质量分数变化，达到平衡时气体的质量不再变化，则气体的密度不变，所以当容器中混合气体密度不变时,可说明反应已达化学平衡状态，而4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)表示正反应速率，不符合正逆反应速率相等的特征，不能判断平衡的到达，错误，答案选C。
考点：考查元素推断，化学用语的书写，化学平衡的移动机平衡常数的应用
本题难度：困难
5、选择题 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(? )
A．AgCl=AgI=Ag2S
B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S
D．AgI＞AgCl＞Ag2S
参考答案：C
本题解析：沉淀由AgCl
AgIAg2S,故溶解度AgCl＞AgI＞Ag2S。
本题难度：简单