时间:2017-08-26 00:33:28
1、选择题 下列有关分步沉淀的说法正确的是
[? ]
A. 溶解度小的物质先沉淀
B. 浓度积先达到Ksp的先沉淀
C. 溶解度大的物质先沉淀
D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0．010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液中
c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl?)=1．56×10?10/0．01mol/L=1．56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br?)=7.7×10?13/0．01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42?)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选C。
考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。
本题难度：一般
3、选择题 在平衡体系Ca(OH)2(s) 
Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是
A．加入少量MgCl2固体
B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体
D．加入少量Ba(OH)2固体
参考答案：BD
本题解析：Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，加入少量MgCl2固体，能使c(Ca2+)增大，而使c(OH一)减小，故A错误；加入少量Na2CO3固体，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大，故B正确；加入少量KCl固体 ，溶液中c(Ca2+)，c(OH一)不变，平衡不移动，故C错误；加入少量Ba(OH)2固体，c(Ca2+)减小，虽然平衡向左移动，但是根据勒夏特勒原理可以知道，c(OH一)比原来还是大了，所以D也正确，故本题的答案选择BD。
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，该考点是高考考查的重点和热点，本题D选择比较容易漏选，要根据勒夏特勒原理来判断。该题难度中等。
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2
Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 ( )
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加少量水
参考答案：D
本题解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。
本题难度：一般
5、选择题 CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：
CaSO4(s)
Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是
A．降温
B．加入CaSO4
C．加入BaCl2
D．加水
参考答案：C
本题解析：
A、降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，所以A不合题意；
B、加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，故B不合题意；
C、加入BaCl2，则钡离子会与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，故C符合题意；
D、加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，故D不合题意。
考点:考查沉淀的溶解平衡
点评:本题考查了沉淀的溶解平衡，难度不大。解题时应明确原混合物为CaSO4的饱和溶液。
本题难度：一般