时间:2017-08-26 00:33:28
1、选择题 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
A．①②③④
B．②③①④
C．④③②①
D．②①③④
参考答案：D
本题解析：曲线图中从左到右依次表示②中和滴定过程、①平衡移动过程、③沉淀的生成和溶解、④固体物质的溶解度变化过程，选D。
考点：考查化学反应图像的判断与分析。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
参考答案：C
本题解析：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，B错误；C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可能增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡向沉淀方向进行，D错误；答案选C。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2＋离子数目减少
B．溶液中c(Ca2＋)增大
C．溶液的pH增大
D．溶液中溶质的质量分数增大
参考答案：A
本题解析：
石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，可知石灰浆为Ca(OH)2的饱和溶液，加入少量生石灰（CaO）后，CaO+H2O＝Ca(OH)2，消耗水，使石灰浆变为过饱和溶液，有Ca(OH)2的固体析出，所以溶液中Ca2＋离子数目减少，剩余石灰浆仍为饱和溶液，即c(Ca2＋)、c(OH-)均不变，溶液中溶质的质量分数也不变。
A、因为有Ca(OH)2的固体析出，所以溶液中Ca2＋离子数目减少，故A正确；
B、剩余石灰浆仍为饱和溶液，且温度不变，所以c(Ca2＋)、c(OH-)均不变，故B不正确；
C、c(OH-)不变，故PH不变，故C不正确；
D、温度不变，剩余石灰浆仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数也不变，故D不正确。
考点:考查沉淀的溶解平衡
点评;本题考查了沉淀的溶解平衡及其影响因素，难度不大。本题的易错点是忽略了存在沉淀溶解平衡的体系中物质的状态是饱和的。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
参考答案：A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；
B．KSP只与温度有关，与浓度无关，故B错误；
C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能转化为溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，故C正确；
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入CO2能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：
）
b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol
Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：
）
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
参考答案：（1）①ad ②3.2≤PH<4.7 （2）冷却结晶 （3）H2S+Cu2＋=2H＋+CuS↓
（4） ①淀粉溶液 ②偏高 ③ [（171cv×10-3×10）÷m]×100%
本题解析：（1）①加入试剂X可以调节溶液pH，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等，选ad，②调节溶液pH时，必须使铁离子沉淀完全，即PH值必须大于等于3.2，且不能使Cu2＋沉积，即PH值必须小于4.7；
（2）由溶液到结晶水合物的基本操作为加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤；
（3）溶液Ⅱ中主要成分为CuSO4溶液，通入H2S气体，溶液变浑浊，说明有沉淀生成，生成CuS沉淀，同时pH减小，说明有H＋生成，该反应的离子方程式为H2S+Cu2＋=2H＋+CuS↓
（4）①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；②达到滴定终点时，仰视滴定管读数导致终点数读大了，将使测定结果偏高；③2Na2S2O3 +I2
本题难度：困难