时间:2017-08-26 00:29:24
1、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为碳的燃烧热
B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol
C．25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22．68kJ热量，则甲醇的燃烧热△H=-725．8kJ/mol
D．N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+90．4 kJ/mol，故N2的燃烧热为90．4 kJ/mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5
B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍
C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （4分）（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式
。
（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 。
参考答案：（1）S(s) +O2（g）=SO2（g）；DH =－299.52 kJ·mol-1；
（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；DH =-2600kJ·mol-1
本题解析：（1）1g 硫粉的物质的量为1/32moL，放出 9.36kJ热量，则1mol硫粉充分燃烧放出 299.52kJ热量，根据热化学方程式的书写原则可写出：S(s) +O2（g）=SO2（g）；DH =－299.52 kJ·mol-1；
（2）2.6 g 乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ则1moL乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳放热1300KJ,则热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；DH =-2600kJ·mol-1
考点：考查热化学方程式的书写。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A．H2A为二元强酸
B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大
参考答案：D
本题解析：由于0.1 mol·L－1 H2A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，错误；C项，K点正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释
c(OH－)减小，c(H＋)增大。
本题难度：一般
5、选择题 对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
参考答案：A
本题解析：乙酸溶液中乙酸和水都能部分电离，则溶液中存在氢离子、乙酸根离子、氢氧根离子，由于电解质溶液呈电中性，则c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故A正确；pH=3，则溶液中c(H+)=1.0×10－3 mol·L－1，稀释10倍后溶液中c(H+)不是1.0×10－4 mol·L－1，因为乙酸在水中存在电离平衡，稀释能使CH3COOH
H++CH3COO－平衡向电离方向移动，促进乙酸电离，所以稀释10倍后溶液中c(H+)大于1.0×10－4 mol·L－1，因此溶液pH<4，故B错误；乙酸钠是溶于水完全电离的强电解质，加入少量乙酸钠固体，增大乙酸根离子浓度，使CH3COOHH++CH3COO－平衡向逆反应方向移动，则溶液中氢离子减小，由于pH="—lg" c(H+)，所以溶液的pH增大或升高，故C错误；氢氧化钠溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=Kw/10－pH="0.001" mol·L－1，乙酸溶液中c(H+)=1.0×10－3 mol·L－1，由于n=c?V，则混合前氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量等于乙酸溶液中氢离子的物质的量，二者混合时H+与OH－发生中和反应，氢氧化钠是强电解质，不可能继续电离出氢氧根离子，而乙酸是弱电解质，随着氢离子的消耗，CH3COOHH++CH3COO－平衡向电离方向移动，乙酸能继续电离出氢离子，所以混合后氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量小于乙酸溶液中氢离子的物质的量，则氢离子过量，所得溶液显酸性，c(H+)>c(OH－)，混合溶液存在氢离子、钠离子、乙酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理，则c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于，c(H+)>c(OH－)，则c(Na+)<c(CH3COO－)，故D错误。
本题难度：简单