时间:2017-08-26 00:29:24
1、实验题 ⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作?（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是?。
⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _____________
| 序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |  选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石芯 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
| 实验 编号 | 待测氢氧化钠溶液体积（mL） | 滴定开始读数（mL） | 滴定结束读数（mL） | 消耗盐酸体积（mL） |
| ① | 25．00 | 0．02 | 26．40 | ? |
| ② | 25．00 | 0．04 | 25．81 | ? |
| ③ | 25．00 | 0．03 | 25．78 | ? |
| ④ | 25．00 | 0．20 | 25．96 | ? |
参考答案：⑴①不一定? ②盐酸?⑵? D ?⑶? ADE?⑷? 0.1158mol/L
本题解析：（1）①用用蒸馏水润湿后pH试纸测量溶液的pH时，相当于把原溶液稀释，所以不一定产生误差。例如原溶液显中性，则是不影响的。
②由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，而稀释促进电离，所以若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的应该是盐酸。
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，则需要碱式滴定管，即选择乙；又因为一般不选择石蕊试液作指示剂，所以应该选择酚酞作指示剂，即答案选D。
（3）由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸，所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多，则测定结果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，所以测定结果偏低；C中是必要影响的；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，所以测定结果偏高；未用标准液润洗碱式滴定管，则相当于稀释氢氧化钠溶液，所以消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，测定结果偏高，因此答案选ADE。
（4）根据表中数据可知，消耗的盐酸体积分别是25.98ml、25.77ml、25.75ml、25.76ml，所以消耗盐酸的平均值是（25.98ml＋25.77ml＋25.75ml＋25.76ml）÷4＝25.87ml，所以氢氧化钠溶液的浓度是25.87ml×0.112mol/L÷25.00ml＝0.1158mol/L。
点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据
，即在实验过程中，V1和C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。
本题难度：一般
2、选择题 某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是
A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH=2
D．该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH=12
参考答案：BC
本题解析：A、c(OH－)+c(H＋)＝10-15,而25°时c(OH－)+c(H＋)＝10-14，故该温度应低于25℃。
B、a点对应的c(H＋)＝10—15mol/L，c(OH－)＝0mol/L，故为碱性。
C、0.01 mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝10-2，根据pH=-㏒10（H＋)，得PH=2。
点评：此题考核了溶液PH和氢离子、氢氧根离子的关系，熟悉掌握PH的计算式，难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD==-lgCD+，下列叙述正确的是(? )
①中性D2O的pD=7
②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1
⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高
A．②③
B．③④
C．①②
D．④⑤
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是
A．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：?
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；?
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；?
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示剂；?
f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；?
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。?
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为?。?
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视?。?
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将?
?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。?
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将?（填“偏高”、“降低”、“无影响”）。
参考答案：（1）W/40(V2-V1) mol·L-1?（2）锥形瓶中溶液颜色变化?（3）无影响?
（4）偏高?
本题解析：1、根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知，反应消耗盐酸与氢氧化钠物质的量之比为1:1，即消耗的盐酸物质的量等于消耗氢氧化钠物质的量（W/40），W/40=(V2
-V1 )C? C= W/40(V2-V1) mol·L-1?
2进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化.
3若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将无影响，因为定容的时候也要加水。
4、若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，使得读数偏大，达滴定终点是平视读数，则所测出的氢氧化钠体积偏小，则所标定盐酸的浓度值将偏高
点评：本题属于中等题，难度不大，主要考察了溶液的配制及其操作，掌握读数时仰视和俯视对读数的影响使解题的关键。
本题难度：简单