时间:2017-08-26 00:29:24
1、选择题 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H+)
A ?2:1? B 100:1 ?C? 1:100?D ?无法确定
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋) ?c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为?
?
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2??14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系?
参考答案：（1）c(Na＋)﹤? c(CH3COO－)（2） c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)?
（3）pH1＋ pH2?﹤? 14 （4）V1、V2、V3的大小关系? V3﹥ V1 ＝V2
本题解析：（1）pH相同的弱酸与强碱等体积混合，溶液最终显酸性，c(H＋)> c(OH—)，由电荷守恒知另两离子浓度必然是：c(Na＋)﹤?c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合后即是等浓度的NaCl和CH3COOH溶液，NaCl全部电离，CH3COOH部分电离，溶液显酸性。
即：c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)
（3）可以用假设法更直接。假设NaOH溶液的pH为11、NH4Cl溶液的pH则为3，
如果同时稀释10倍，则NaOH溶液的pH为12，而NH4Cl溶液由于有水解平衡的存在，其pH则就略小于4，故pH1＋ pH2?﹤?14
(4)两强碱溶液中OH—浓度相同，必然消耗相同的酸，故V1 ＝V2，?而弱碱里面存有电离平衡，必然要消耗更多的酸，所以V3﹥ V1 ＝V2
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a =b
B．a>b
C．c(A－) = c(Na＋)
D．c(A－)<c(Na＋)
参考答案：C
本题解析：若HA为强酸，a=b；若HA为弱酸，则a>b，但无论HA是强酸还是弱酸，均有电荷守恒：
c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH—)，pH=7，c(H+)= c(OH—)，所以c(A－) = c(Na＋)。
点评：本题可直接根据电荷守恒解答。
本题难度：一般
4、选择题 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s)ΔH2
C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g)ΔH 3
D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH4
参考答案：A
本题解析：燃烧热：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A、符合燃烧热的定义，正确；B、S不能直接一步生成SO3，错误；C、应生成CO2不应是CO，错误；D、燃料系数不是1mol，错误。
考点：考查燃烧热的定义。
本题难度：一般
5、选择题 下列四组溶液的pH前者大于后者的是：
A．物质的量浓度相同的盐酸和
溶液
B．物质的量浓度相同的
溶液和氨水
C．pH=3的盐酸和pH=3的
溶液均稀释100倍所得溶液
D．pH=10的溶液和pH=10的
溶液均稀释100倍所得溶液
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：简单