时间:2017-08-26 00:29:02
1、选择题 用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00? mol·L－1的氯化钠溶液0.5? L，要用到的仪器是
①500? mL容量瓶；②试管；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦托盘天平；⑧药匙
A．①④⑤⑥⑦⑧
B．①②④⑤
C．①④⑤⑥
D．全部
2、选择题 下列物质的贮存方法，正确的是(? )
A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中
B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中
D．氯水盛放在棕色细口瓶中
3、实验题 用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。
（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
（5）用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，________________指出操作中所有的错误和不妥之处。
4、选择题 已知气体的体积不仅与分子数的多少有关，还与温度、压强等外界条件有关，在标准状况（273 K，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L。根据上述结论，下列说法正确的是（已知NA为阿伏加德罗常数）（?）
A．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA
B．常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L
C．标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L
D．同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等
5、实验题 （13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3
mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操
作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量?。
A．比m g多? B．比m g少? C．恰好为m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是?。
（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是?、?。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是?。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl?；②Fe2（SO4）3?（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。