时间:2017-08-26 00:19:28
1、填空题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示
（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________________，控制反应温度30℃以下的原因是：___________________。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：___________________。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。 
参考答案：（1）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－+5H2O；防止生成的K2FeO4发生分解
（2）增大K＋，促进K2FeO4晶体析出?
（3）30%；60min
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某同学模拟化工生产设计工业合成硝酸铵的流程图如下。
(1)合成氨用的原料氢气一般用水煤气法制得，写出该反应的化学方程式：___。
(2)吸收塔中通入空气的目的是___，用化学方程式表示：___。
(3)在合成氨中，为了有效提高合成氨的产率，实际生产中宜采用的措施主要有：___
(4)上述流程图中，体现绿色化学和环境保护理念的措施主要有___（填序号）。
参考答案：(1) C+H2O(g)
CO+H2
(2)使NO尽可能多地转化为硝酸；4NO+2H2O+3O2==4HNO3
(3)适当增大压强，及时分离出氨气，氮气和氢气循环使用等
(4)②③⑥
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2或
FeO·Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质。
（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是______（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是_______。
A．蒸发皿?B．普通坩埚?C．铁坩埚
（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
?
以及：__________________。
（3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式： __________________________________。
（4）残渣2的主要成分有（填化学式）___________、_____________。
（5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下 
则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、烘干。
参考答案：（1）C；A
（2）
（3）FeO2－+?2H2O?=?Fe(OH)3↓?+?OH－
（4）Al(OH)3；H2SiO3
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含
Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：________________、______________。
(2)生产过程中操作B和D的名称均为________(B和D为简单操作)。
(3)反应中副产品a是________(用化学式表示)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是_ _______(用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0～4.5的目的是 __________________________。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用__________
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2
参考答案：(1)Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑
(2)过滤
(3)H2
(4)HCl
(5)促进AlCl3水解，使晶体析出
(6)BD
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程
(1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_________
A．加入V2O5作催化剂 B．采用过量SO2 C．低温 D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知：
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：__________mol/L。
参考答案：(1)降低反应所需温度或降低能耗
(2)D
(3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g); △H= -90.1 kJ/mol；CH3OH+ 8OH- -6e-= CO32- +6H2O
(4)3.55×10-4
本题解析：
本题难度：一般