时间:2017-08-26 00:19:28
1、填空题 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
参考答案：（1）2Cu2FeS2+O2
Cu2S+2FeS+?SO2；2FeS+3O2
2FeO+2SO2；FeSiO3
（2）2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2、2Cu2O+?Cu2S
6Cu+?SO2↑
（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 【三选一—选修化学与技术】
?二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl?还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如图所示：?
(1)反应器中发生的化学反应方程式为___________?，反应器中生成的ClO2和Cl2?由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液中溶质的成分主要是________________ ?（填化学式）。 ?
(2)生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混 ?合水溶液加入反应器。NaCl稍过量的目的是____________。 ?
(3)制取ClO2可用阳离子交换膜分隔的电解池电解NaClO2溶液，在阳极室加入的物质是___________，在阴极室产生的物质是________，电解的离子方程式可表示为______。
参考答案：(1)2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+ Cl2↑+2Na2SO4+2H2O ；Na2SO4、H2SO4、NaCl
(2)使NaClO3充分反应（或提高NaClO3的利用率）
(3)?NaClO2溶液 ；H2和NaOH ；2ClO2-+2H2O
2ClO2↑+H2↑+2OH-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 天然气的主要成分是
[? ]
A．一氧化碳和氢气
B．甲烷
C．乙烯
D．乙烷
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：______________________。 ?
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
A．BaCl2? B．BaCO3? C．Ba(NO3)2? D．Ba(OH)2 ?
（4）中和I使溶液的p?H为4～5目的是__________________；结合离子方程式简述原理_______________________。 ?
（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。 ?
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为______________。
参考答案：（1）BaSO4+CO32－
BaCO3+?SO42－
（2）Ba(FeO2)2?+8HNO3?=?Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
（3）B?
（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+?H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀
（5）蒸发结晶
（6）261m/233w×100%
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下
请回答下列问题
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是___________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：___________________、___________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0．5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、____________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
______________kg。
参考答案：（1）
（或
）
（2）
；
（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解；
；
；
（4）
本题解析：
本题难度：困难