时间:2017-08-26 00:19:28
1、填空题 重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。 
(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是_______________。
(2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________。
(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式：_________________。
(4)①反应生成沉淀的化学式__________，②反应的离子方程式为___________________。
(5)操作I为______，操作Ⅱ为_______。
参考答案：(1)SO2
(2)焰色反应中通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
(3)4MnO2+3O2+4KOH-=4KMnO4+2H2O
(4)①Fe(OH)3；②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
(5)加热；电解
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 属于铝热反应的是
[? ]
A、Al+HCl?
B、Al+?Fe2O3?
C、Al+NaOH?
D、Al+O2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
?I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是___________________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是__________________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是
现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是______________ kg。(摩尔质量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
参考答案：（1）Fe +2Fe3+=3Fe2+
（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2O
Fe(OH)2 +2H+ 的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解
（3）
；
（4）取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下
下列推断不合理的是
[? ]
A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1?mol(NH4)2SO4至少消耗2?molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 工业上用重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程
请根据上述流程回答下列问题
（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________；
（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________；
（3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________；
（4）处理过程(b)的具体步骤为______________________；
（5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。
参考答案：（1）BaSO4+4C
4CO↑+BaS（或BaSO4+2C
2CO2↑+BaS）
（2）CO
（3）HCl；2OH-+H2S==S2-+H2O
（4）过滤、洗涤、干燥
（5）BaSO4和ZnS
本题解析：
本题难度：一般