时间:2017-08-26 00:16:09
1、选择题 关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是
[? ]
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.?01mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度 为0.?01mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为（ ）
A．10.4%
B．10%
C．9.2%
D．8.8%
参考答案：根据乙醇（C2H6O）、乙酸乙酯（C4H8O2）的分子式可知，两者碳氧质量比例相同，
所以m（C）：m（O）=24：16=3：2（质量比）
由于ω（C）=54%，所以m（O）=23×54%=36%，
所以混合物中含氢的质量分数为ω（H）=1-ω（C）-ω（O）=1-54%-36%=10%．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（ ）
A．28.4
B．28.4g·mol-1
C．71
D．71g·mol-1
参考答案：D
本题解析：标准状况下该气体的体积是4.48L，所以气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol。则根据n＝m/M可知，该气体的摩尔质量是M＝14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0．2 NA个氢分子的体积为4．48 L
B．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1NA个分子
C．200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NA
D．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2NA
参考答案：C
本题解析：A、没有指明温度和压强，无法根据物质的量求算气体体积，错误；B、NaCl为离子化合物，不含分子，错误；C、Fe3+发生水解反应，所以200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NA，正确；D、根据化合价的变化，1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为NA，错误。
本题难度：一般
5、选择题 在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为?（ ?）
A．5.6g
B．4.4 g
C．2.2g
D．1g
参考答案：C
本题解析：标准状况下5.6L一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量为0.25mol，一氧化碳的质量为5.6g即物质的量为
，所以混合气体中
，即可得
本题难度：一般