时间:2017-08-26 00:16:09
1、选择题 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②⑤
B．②③⑥
C．①⑤⑥
D．③⑥
参考答案：D
本题解析：①砝码生锈导致溶质量增加，溶液浓度偏高。②仰视导致取浓溶液偏高，溶质增加，所配溶液浓度增大。③烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质量减少，所配溶液浓度偏低。④无影响。⑤定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。⑥定容后，加少量水，溶剂量增加，所配溶液浓度降低。
考点：实验误差分析
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是
A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液
C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液
D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液
参考答案：B
本题解析：n(Cl－)=c(Cl－)×V，A、1×0.15=0.15mol；B、4×0.075=0.30mol；C、3×0.05=0.15mol；D、3×0.05=0.15mol。故答案为B。
本题难度：一般
3、选择题 将 28g KOH 溶于水配制成 1L 溶液, 此 KOH溶液的物质的量浓度是
A．0.5mol/ L
B．1mol/ L
C．2mol/ L
D．4mol/ L
参考答案：A
本题解析：28g氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，根据c＝n÷V可知，氢氧化钾的物质的量浓度是0.5mol÷1L＝0.5mol/L，答案选A。
考点：考查物质的量浓度计算
本题难度：一般
4、填空题 （1）常温下，将20.0g?14%的NaCl溶液跟30.0g?24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数?．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度?mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入?mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
（2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是?mol/L．
参考答案：（1）①混合液的质量分数=m1W1+m2W2m1+m2×100%=20.0g?×14%+30.0g?×24%20.0g?+30.0g?×100%=20%
故答案为20%．
②混合液的体积=mρ=50.0g1.17g?cm-3=5117L，溶质的物质的量=20.0g?×14%+30.0g×?24%58.5g/mol=20117mol所以C=nV=20117mol5117L=4mol/L；
故答案为4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4
（2）氨气的物质的量n=VVm=672L22.4L/mol=30mol，，C=nV=30mol2L=15mol/L，
故答案为：15mol/L，
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 两种物质A、B的混合物的质量为m，所含物质的量的和为n。已知A、B的摩尔质量分别为MA和MB。求混合物中A和B的物质的量。
参考答案：
本题解析：[思路分析] 本题考查二元混合物的计算，通常利用二元一次方程组解题。
解析：由题中条件可知：
解得
提示：本题就是化学一二元混合物的基本解题模式，需要熟练掌握。
本题难度：简单