时间:2017-08-22 17:12:48
1、选择题 用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)
参考答案：B
本题解析：用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，当滴入盐酸量小于氨水时，c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)；当滴入盐酸量等于氨水时c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)；当滴入盐酸量大于氨水时，c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)，故B错误。
考点：中和滴定
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b
B．a>b
C．c(A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)
参考答案：C
本题解析：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；B.由A分析可知，a≥b，B错误；C.溶液中c （A-）+c （OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），故c （A-）=c（Na+），故C正确；D.由C中分析可知，溶液中c （A-）=c（Na+），故D错误；
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
本题难度：一般
3、填空题 写出下例物质的电离方程式
（1）HCl______（2）CaCl2______（3）Na2CO3______．
参考答案：（1）盐酸电离后生成氢离子和氯离子，故答案为：HCl=H++Cl-；
（2）氯化钙电离后生成钙离子和氯离子，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
（3）碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
[? ]
A．1×10-4mol/L
B．1×10-8mol/L
C．1×10-11mol/L
D．1×10-10mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＞7
B．pH＜ 7
C．pH＝7
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH值为3的CH3COOH溶液的浓度大于0.001mol/L，则反应后醋酸是过量的，所以溶液显酸性，答案选B。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
点评：在判断酸和碱反应后的溶液酸碱性时，要首先判断酸或碱的过量问题，只有当酸和碱恰好反应时，才能再考虑生成的盐是否水解。
本题难度：一般