参考答案：（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质，溶液呈酸性；
a、向水中加入NaHSO4固体，抑制水的电离，平衡逆向进行，故a不符合；
b．向水中加Na2CO3固体，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，故b不符合；
c．加热至100℃，促进水的电离，溶液是中性，故c不符合；
d．向水中加入 （NH4）2SO4固体，铵根离子水解促进水的电离，溶液呈酸性，故d符合；
故选d．
（2）①A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子，依据离子共存分析判断，阴离子中碳酸根离子只能和钠离子组成物质碳酸钠；氢氧根离子只能和钡离子组成物质氢氧化钡；该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2 ；Ba2++CO32-=BaCO3↓
②用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，所以为Na2CO3和Ba（OH）2 ；B、D两溶液呈酸性为MgCl2、H2SO4或MgSO4、HCl；
A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生，证明A为Na2CO3；B为酸含有H+；C为Ba（OH）2 ；
C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氢氧化镁沉淀，不溶解的是硫酸钡，判断D中为MgSO4；B为HCl；
故答案为：Na2CO3 ；H+；HCl；MgSO4；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (12分）某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为               。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品，放入烧杯内
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是            。
②上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有             
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______。
（2）滴定时选用____ (A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是          。

参考答案：Ⅰ（1）A→B→C→E→D（2）①抑制Fe3＋、Fe2＋水解 。②100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 。
Ⅱ（1）0．5mol/L （2）  C  可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

本题解析：Ⅰ（1） FeSO4会发生水解，所以要先在水中加入一些硫酸来抑制水解，A放在最前，然后在称取药品，将药品溶解，加入铁粉防止 FeSO4被氧化，过滤出过量的铁粉，将滤液转移到容量瓶中，所以顺序为A→B→C→E→D。（2） ①FeSO4会发生水解，所以要先在水中加入一些硫酸来抑制水解。②配制一定物质的量浓度的溶液时一定要用到容量瓶，规格选用100 mL，溶解和转移液体是要用到玻璃棒，定容时还要用到胶头滴管。Ⅱ． （1）根据方程式：5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ ="=5" Fe3+ + Mn2+ +4H2O 设Fe2+ 浓度为c，则 c(Fe2+) ×20．00 mL =5×0．1×20．00 mL，c(Fe2+) =0．5 mol·L－1。（2） KMnO4溶液是紫色溶液，可以根据溶液颜色变化来确定滴定终点，所以不需要指示剂。
考点：溶液的配制和氧化还原反应滴定。

本题难度：一般

3、选择题  常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （    ）
A．A>B
B．A=10－4 B
C．B=10－4 A
D．A=B