时间:2017-08-22 17:08:00
1、填空题 （5分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式? A??I?
（2）G转化为I的现象为?
（3）F+M→H离子方程式为?
（4）A+X→C+D的化学方程式为________________________
参考答案：（1）Na2O2、Fe(OH)3。（2）白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。
（3）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋?(4)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
本题解析：M为黄绿色，则M是氯气，N是胃酸主要成分，则N是氯化氢。A为淡黄色固体，因此A是过氧化钠。B为金属单质，则E是氢气，F和氯气可以继续反应，说明B是变价金属，即为铁，所以F是氯化亚铁。H是氯化铁。D和氢气反应，所以D是氧气。X是水，C是氢氧化钠，G是氢氧化亚铁，I是氢氧化铁。
本题难度：一般
2、选择题 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 物质A～H是我们熟悉的单质或化合物，其中A、F为金属单质，A在空气中燃烧火焰为黄色，F合金的用量是金属中最大的。C、D为气态非金属单质，D呈黄绿色。G的水溶液呈浅绿色，在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）。 
试回答下列问题：
⑴E的化学式为____________；
⑵A在空气中燃烧的化学方程式是________________________；
⑶A与水反应的的离子方程式是________________________；
⑷写出G溶液中滴加B溶液后观察到的现象____________。
参考答案：⑴HCl
⑵2Na＋O2
Na2O2?
⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
⑷先生成白色沉淀，很快变成灰绿色，最终变成红褐色
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温 下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
（1） 写出反应②的化学反应方程式?，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是?。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是?。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是?。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是?。
参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?（2分）? 0.2mol（2分）
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-
NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）
本题解析：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）设该反应转移电子的物质的量xmol
Na2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑?转移电子数
22.4L? 2mol?
2.24L? x?x=0.2mol，
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-
（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
本题难度：一般
5、填空题 （13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1) 写化学式：X?，C?D?。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④?；
⑤?
（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧?
⑨?。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）?。
参考答案：（共13分）(1) Na2S?（1分） Na2SO4（1分） SO2（1分）
(2) ④2Na2O2 + 2H2O ??4NaOH + O2↑（2分）
⑤2Na2O2 + 2CO2??2Na2CO3 + O2（2分）
（3）⑧ SO3+2OH-??SO42－+ H2O?（2分）
⑨ HCO3－ + OH－??CO32－ + H2O （2分）
(4) ⑧⑨（2分）
本题解析：甲、乙均可和丙反应，条件为点燃，可知丙为O2；与O原子序数相差8的乙元素必为S；
甲燃烧生成的A为氧化物，再与CO2反应生成O2，可推知A为Na2O2，甲为钠；
Na2O2与SO2可发生氧化还原反应生成Na2SO4。
本题难度：一般