时间:2017-08-22 16:52:09
1、选择题 氧化还原反应的本质是
A.反应中原子重新组合
B.得氧、失氧
C.化合价升降
D.电子的得失或偏移
参考答案：D
本题解析：分析：氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，与其它因素无关．
解答：A．化学反应的实质为原子重新组合，但不一定为氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中不一 定有氧元素参加反应，故B错误；
C．化合价的升降为氧化还原反应的特征，故C错误；
D．氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征和实质．
本题难度：一般
2、填空题 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平).
(1)其中氧化剂是____，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是____ mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（快）
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由____步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在____离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
参考答案：
(l)KIO3; 0. 5
(2)①
(3)SO32-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在氧化还原反应3Cl2+ 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为
A.1:1
B.1:5
C.2:1
D.3:2
参考答案：B
本题解析：从方程中观察，6mol氯原子经过反应，有5mol变成负一价的氯，只有1mol变成+5价氯，所以被氧化的氯与被还原的氯物质的量之比为1:5。答案选B
本题难度：简单
4、选择题 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I2的量最多的是
A.
B.
C.
D.HNO3→NO
参考答案：C
本题解析：分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A、1mol Cl2→2Cl-得2mol e-，
B、1mol MnO4-→Mn2+得5mol e-，
C、1mol Cr2O72-→Cr3+得6mol e-，
D、1mol HNO3→NO得3mol e-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，明确电子守恒及转移的电子数即可解答，题目难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 11.9 g锡与100 mL12 mol·L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中C(H+)为8 mol·L-1，溶液体积仍为100 mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L．由此推断氧化产物可是
A.SnO2·4H2O
B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2
D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般