时间:2017-08-22 16:52:09
1、选择题 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2?下列说法中错误的是
A.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
B.管道泄漏处会闻到刺激性气味
C.该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、若管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成的HCl与NH3反应生成NH4Cl，有白烟生成，正确；B、氯气具有刺激性气味，所以管道泄漏处会闻到刺激性气味，正确；C、该反应中氮元素的化合价由反应前的-3价变为反应后的0价，所以生成1mol氮气转移6mol电子，错误；D、氯气能与碱溶液反应，所以可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害，正确。
考点：考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识。
本题难度：困难
2、计算题 已知：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度
参考答案：（1）17.4g
（2）0.4mol
（3）9mol/L
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 ?56?g?Fe粉投入500?g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26?g，则反应后溶液中的金属阳离子
[? ]
A.?只有Fe3+?
B.?只有Fe2+?
C.?有Fe2+?和Fe3+?
D.?无法确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
（2）反应中如果消耗31.6gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？
参考答案：（1）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有氯元素的化合价升高，由HCl中的-1升高为氯气中的0价，所以HCl是还原剂，
反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，有2molKMnO4参加反应，所以转移的电子数目为2mol×（7-2）=10mol，
故答案为：HCl；10e-．
（2）31.6gKMnO4的物质的量为31.6g158g/mol=0.2mol，由反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，生成的氯气的物质的量为0.2mol×52=0.5mol，所以标准状况下，氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（3）生成氯气0.5mol，由反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，
答：消耗HCl的质量为73g．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为
[? ]
A．2.0 mol·L-1
B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1
D．0.5 mol·L-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般