时间:2017-08-22 16:46:17
1、选择题 把质量分数分别为1%与9%的甲物质的溶液等体积混合；同样把质量分数分别为1%与9%的乙物质的溶液等体积混合，根据下表中数据判断下列叙述正确的是
A．混合后甲、乙溶液的质量分数均大于5%
B．混合后乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%
C．混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%
D．混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%
2、填空题 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)?（I）
(1)反应（I）中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 
?2NO2 (g)?（Ⅱ）?一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
_______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）
3、选择题 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3
?3HNCO；? 8HNCO+6NO2?7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物
B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中NO2是氧化剂
D．反应中CO2是氧化产物
4、填空题 临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式?。
5、简答题 煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧64kg?煤，产生的SO2的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
______；
______．