时间:2017-08-22 16:46:17
1、选择题 把质量分数分别为1%与9%的甲物质的溶液等体积混合；同样把质量分数分别为1%与9%的乙物质的溶液等体积混合，根据下表中数据判断下列叙述正确的是
A．混合后甲、乙溶液的质量分数均大于5%
B．混合后乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%
C．混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%
D．混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)?（I）
(1)反应（I）中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 
?2NO2 (g)?（Ⅱ）?一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
_______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）
参考答案：(每空２分，共１４分)（1）N2O4?（2）? a、d?不变? 0.1
（3）NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋?逆向?
本题解析：（1）根据反应(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)可知，(CH3)2NNH2中氮元素的化合价从－2价升高到0价，N2O4中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，因此氧化剂是N2O4。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。a、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，但容器容积是变化的，因此当密度不再发生变化时可以说明反应达到平衡状态，a正确；b、对于具体的化学反应，反应热是恒定的，不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c、反应物的正反应速率是逐渐减小的，而生成物的正反应速率是逐渐增大，所以c不正确；d、当反应物的转化率不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，d正确，答案选ad；平衡常数只与温度有关系，所以此时平衡常数不变；反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则根据方程式可知，消耗N2O4的物质的量是0.3mol，其浓度是0.3mol÷1L＝0.3mol/L，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝0.3mol/L÷3s＝0.1mol·L-1·s-1。
（3）NH3NO3溶于水电离出的NH4＋水解，溶液显酸性，水解方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水是弱碱，电离出的OH－抑制水的电离，所以滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动；溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(NO3－)＋c(OH－) ＝c(NH4+)＋c(H＋)，因此 c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L， c(NH4+)＝c(NO3－)。根据氨水的电离平衡常数可知，溶液中
＝2×10-5 mol·L-1，则c(NH3·H2O)＝
＝。
本题难度：一般
3、选择题 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3
?3HNCO；? 8HNCO+6NO2?7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物
B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中NO2是氧化剂
D．反应中CO2是氧化产物
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式?。
参考答案：CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H="-8Q" kJ/mol
本题解析：2g甲烷的物质的量是2g÷16g/mol＝0．125mol，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为
×QKJ＝8QkJ，所以反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H="-8Q" kJ/mol。
本题难度：简单
5、简答题 煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧64kg?煤，产生的SO2的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
______；
______．
参考答案：（1）根据硫原子守恒，煤中硫元素的物质的量即为二氧化硫的物质的量．
煤中硫元素的物质的量n=64kg煤中硫元素的质量硫的摩尔质量=64×103g×1%32g/mol=20mol，故产生的SO2的物质的量是20mol；
故答案为：20
（2）减少二氧化硫的污染途径有：改善燃煤质量、改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等．故答案为：改进燃烧装置和燃烧技术、发展新能源．
本题解析：
本题难度：一般