时间:2017-08-22 16:40:04
1、填空题 在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应属于 反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。
参考答案： 电子 ， 氧化还原。 失去， 氧化 ， 还原剂； 得到， 还原 ， 氧化 。
本题解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移。元素化合价升高，表明该元素的原子就要失去电子，表现出还原性，在反应中被氧化；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，表现出氧化性，在反应中被还原，做氧化剂。
考点：氧化还原反应的基本概念。
本题难度：一般
2、填空题 请将氧化还原反应：2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+ 。
参考答案：(1) 
（2）正（2分），Fe3++e-=Fe2+（2分）
（3）无（2分） （4）负（2分）
（5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+、；（2分）另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+。（其它合理答案也给分）（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B.粗锌比纯锌制H2更快
C.镀锌铁比镀锡铁耐用
D.银质奖章长期放置后表面会变暗
参考答案：D
本题解析：A属于牺牲阳极的银镜保护法，粗锌中含有杂质，可以构成原电池加快反应速率。活泼性顺序是锌＞铁＞锡，即镀层破损后镀锌铁若发生腐蚀，锌是负极，保护铁。银质奖章长期放置后表面会变暗，属于银的化学腐蚀，而不是电化学腐蚀。答案是D。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
①有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．如农用塑料薄膜、电池、卫生纸、纯棉纺织品等．
②食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类．PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．
③火腿肠中的保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的．
④含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，赤潮和水华现象的出现都是水体富营养化的结果．
⑤阿司匹林是一种抗生素，其化学成分是乙酰水杨酸．
⑥维生素C又叫抗坏血酸具有强还原性，是一种脂溶性维生素．
⑦塑料是由树脂及增塑剂、防老化剂等添加剂组成的，它的主要成分是树脂，因有些塑料基本上是由合成树脂所组成，故塑料和树脂也常混用．
⑧合成纤维具有优良的性能．如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等．宇航员的宇航服就是一种特殊的高强度涤纶制成的．
A.②③④⑤⑦⑧
B.②③④⑦⑧
C.①②③④⑤⑦⑧
D.全对
参考答案：B
本题解析：分析：①农用塑料薄膜主要成分聚氯乙烯，电池中含汞，石墨明胶等；
②聚氯乙烯有毒，不能用来包装食物；
③NaNO2有抗氧化作用；
④赤潮和水华现象的出现都是水体富营养化的结果；
⑤阿司匹林化学成分是乙酰水杨酸是解热镇痛药；
⑥维生素C是一种水溶性维生素；
⑦塑料的主要成分是树脂；
⑧高强度涤纶是合成纤维．
解答：①农用塑料薄膜主要成分聚氯乙烯，含氯元素有机物燃烧对空气有污染，且不易分解，电池中含汞，石墨明胶等，燃烧对空气污染，填埋汞污染地下水和土壤
，故①错误；
②聚氯乙烯有毒，不能用来包装食物，聚氯乙烯包装食物它对人体有潜在危害，故②正确；
③NaNO2有抗氧化作用，可做火腿肠中的保鲜剂，故③正确；
④赤潮和水华现象的出现都是水体富营养化的结果，含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，故④正确；
⑤阿司匹林化学成分是乙酰水杨酸是解热镇痛药，不是抗生素，故⑤错误；
⑥维生素C是一种水溶性维生素，故⑥错误；
⑦塑料是由树脂及增塑剂、防老化剂等添加剂组成的，它的主要成分是树脂，故⑦正确；
⑧高强度涤纶是合成纤维，合成纤维具有优良的性能．如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等，故⑧正确．
故选B．
点评：本题考查垃圾处理、食品包装袋、食品添加剂、水体富营养化、维生素、常见药物、塑料合成纤维等，难度不大，平时注意知识的积累．
本题难度：一般
5、选择题 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是
A.0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
B.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
C.标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
D.Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA
参考答案：B
本题解析：过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1的，所以A中应该含有0.1mol阴离子，不正确。氮气和CO的相对分子质量相同，所含有的原子数也相同，所以选项B是正确的。标准状况下，水是液体，不适用于气体摩尔体积，C不正确。铜和浓硫酸反应中产生的气体是SO2，每生成1molSO2，反应中只转移2mol电子，D不正确。答案选B。
本题难度：简单