时间:2017-08-22 16:40:04
1、选择题 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D.0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
参考答案：C
本题解析：试题分析：溶液最先变浑浊的是反应速率最快的，C和D 的温度最高，而C的浓度最大，故选C。
考点：化学反应速率
点评：此题是化学反应速率的变形题目，只要能抓住本质，另外也需注意的是，在影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，温度次之，压强和浓度更次之。
本题难度：一般
2、填空题 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案 。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） 。
参考答案：（1）否 （1分）CaHCl （2分）
（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）
取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值：
（3分，其它合理答案也给分）
（3）2Cl- + MnO2 + 4H+＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）
保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化 （2分）
（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl
本题解析：（1）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，加起来比100%小，表明该物质中还含有氢元素，其质量分数为：100%－52.36%－46.33%＝1.31%。因此，可以来确定甲这种物质的化学式：
N(Ca)
本题难度：一般
3、选择题 常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ ="=" X2+ + 2Y2+，则下列解释正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物
⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+强
A．②⑤
B．②④⑥
C．①③④
D．①③⑤⑥
参考答案：D
本题解析：反应中X化合价升高生成X2+,X是还原剂，被氧化，具有还原性，Y3+化合价降低生成Y2+，Y3+是氧化剂，被还原，具有氧化性，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知Y3+ 的氧化性比X2+强，答案选D。
考点：氧化还原反应中六个概念
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，熵减小的是
A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
参考答案：D
本题解析：考查熵的概念。熵一般是指体系的混乱度，对于同一种物质在固态时熵值最小，液态时其次，气态时最大。选项D中反应前是2mol气体，反应后只生成1mol气体，熵值减小。
本题难度：困难
5、选择题 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+?Br2=?2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br?的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.2mol·L-1
B.1mol·L-1
C.0．4mol·L-1
D.0．2mol·L-1
参考答案：A
本题解析：根据反应式可知，亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。设溴化亚铁的物质的量是x，氯气的物质的量是0.15mol，则根据电子的得失守恒可知，x＋（2x－0.15×2）×1＝0.15×2，解得x＝0.2mol，所以溴化亚铁的浓度是0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L，答案选A。
本题难度：困难