1、选择题 对于化学反应：N2(g)+O2 (g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jlvbbvlr3ho.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填在横线上）。
A．缩小体积使压强增大_________。
B．体积不变充入N2使压强增大_________。
C．体积不变充入氩气使压强增大_________。
D．压强不变充入氩气使体积增大_________。
E.增大体积使压强减小_________。
参考答案：加快?加快?不变?减慢?减慢
本题解析：对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。
本题难度：简单
2、选择题 已知2A（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/iion00gorem.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
参考答案：B
本题解析：A选项升高温度化学反应速率加快。B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应速率降低。C选项增大A物质的浓度，正反应速率加快，B物质浓度增大，所以B选项是错误的。D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以D选项是错误。所以答案选B。
考点：考查影响化学反应平衡移动的相关知识点。
本题难度：一般
3、选择题 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4qu4rhfihsb.gif\">2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5nurhvobgcq.gif\">
下列说法正确的是
[? ]
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下，将![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hntje3wmc5z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">两种气体通入密闭容器中，反应按![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1hfii0x1ax1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/uty5zecbcct.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k5dbx1nlosv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">进行，2秒钟后反应速率如下：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f5vupatl1gp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vajhcit3qc0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/aw3vos1iqq5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则x、y的值分别为（?）
A．3和2
B．1和3
C．3和1
D．4和5
参考答案：B
本题解析：由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f5vupatl1gp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vajhcit3qc0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/aw3vos1iqq5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知x＝1，y＝3，答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0fv2kkzu0ra.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s
| 0
| 5
| 15
| 25
| 35
|
n(A)/mol
| 1.0
| 0.85
| 0.81
| 0.80
| 0.80
|
回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH
（填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正
v逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是
。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
参考答案：I.（1）0.015 mol/(L·s) （2） 0.625
（3）< 0 （4）< （5）c
II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1
本题解析：I. （1） 根据表格数据，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)=\"0.015\" mol/(L·s)；（2）由表中数据可知，反应在25s、35s时A的物质的量相等，说明25s时达到了平衡状态，则：
A(g)＋B(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0fv2kkzu0ra.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> C(g)
反应前（mol） 1.0 1.0 0
变化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡时（mol） 0.8 0.8 0.2
平衡时各组分的浓度为：c（A PCl5）=c（B）=\" 0.8mol/2L\" =0.4mol/L，c（C）=0.2mol/2L=0.1mol/L，
该温度下反应的平衡常数为：K=c(C3)/ c(A) ?c(B)= 0.1mol/L/(0.4mol/L)2=0.625；（3）根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正向放热△H＜0；（4）相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆）。（5）a．分离出A气体,反应物浓度减小，正速率减小，逆速率瞬间不变然后减小，平衡向逆反应方向移动；b．升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；c．增大B的浓度，反应速率都增大，平衡正反应方向移动；d．催化剂同等程度的增大正、逆反应速率，平衡不移动。II.已知： 2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1 ①
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1 ②
根据盖斯定律，①-②得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=\"-752.1\" kJ?mol-1
考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律等。
本题难度：一般
