1、填空题 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wfsn4oad1zw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)+2D(g)?△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bs25o4zzqsk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=____________。
已知350℃时![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ejnaevcryac.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。该条件下的平衡常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/no2hi2ffmzo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。 则K3________![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bs25o4zzqsk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 ?B．混合气体中c(A)不变
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dvb35ff5bna.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(A)=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yeomgy4erxc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(C)? D．混合气体密度不变
2、选择题 铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是
A．增大硫酸的浓度
B．减小硫酸的浓度
C．增加铁的量
D．加热
3、实验题 （13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
组别
| 10%硫酸的体积（mL）
| 温度/℃
| 其他物质
|
①
| 2 mL
| 20
| ?
|
②
| 2 mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
③
| 2 mL
| 30
| ?
|
④
| 1 mL
| 20
| 1 mL蒸馏水
|
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验
?和
?（用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
?和
?。
（2）对比实验①和④，可以研究
?对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是
?。
Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？
?（填“是”或“否”），请说明理由
?。
（2）滴定时用
?（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xewxqbelxlk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为
?。
4、选择题 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s）? B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）?
C．v(C)=0.040mol／（L· s）? D．v(D)=0.060mol／（L· s）
5、实验题 （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ysoe1dnzc5o.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cj5jizdepqd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/otcchokw422.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
| 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
|
②
| 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
| 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
|
③
| 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
| 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
|
该实验探究的是
?对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是
?(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fhlukngnalp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/020s5jrybsw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/abwfn423pep.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究
?对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是
?。
