时间:2017-08-22 16:28:18
1、选择题 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（?）
A．它是O3的一种同素异形体
B．它是16O2的同分异构体
C．18O2与16O2互为同位素
D．1mol18O2分子中含有20mol电子
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）锰原子的基态价层电子排布式为________。
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
（3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。
参考答案：（1）3d54s2
（2）O sp3 H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3
（3）①能 ②4 Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数
本题解析：（1）Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。（2）O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。（3）①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。
本题难度：一般
4、选择题 以下推断或现象错误的是（ ）
A．离子化合物可能完全由非金属元素组成
B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D．在3?mL?5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A．PCl3、NH3
B．BF3、H2O
C．CCl4、H2S
D．BeCl2、BF3
参考答案：A
本题解析：如果形成的杂化轨道中，如果有孤对电子就是不等性的杂化，如果没有孤对电子，全部参与成键，则是等性的，据此可知PCl3、NH3、H2O、H2S中的P、N、O、S等均是不等性杂化，答案选A。?
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对分子杂化轨道类型的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是明确杂化轨道的不等性含义以及判断依据，然后结合具体的化学式灵活运用即可。
本题难度：一般