时间:2017-08-22 16:28:18
1、选择题 下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式：
B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
2、选择题 关于含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是
[? ]
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1价
D．化合物N5AsF6中F的化合价为 -1价
3、简答题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______（填名称），W在周期表中的位置______．
（2）X与Y?形成化合物的电子式为______，X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）写出实验室制备YX3的化学方程式：______
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol?B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．?取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．?另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______．
4、选择题 下列物质的电子式正确的是（ ）
A．NaCl?Na+[Cl]-
B．HCl?
C．MgBr2?
D．NaOH?
5、选择题 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．下列关系中正确的是（ ）
A．2E1=E2
B．2E1＞E2
C．2E1＜E2
D．E1=E2