时间:2017-08-22 16:21:02
1、填空题 (1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空间构型是：___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。
参考答案：（1）3d7（1分）?（2）三角锥形（1分）?（3）sp（1分）
（4）共价键、范德华力（或分子间作用力）（2分）?
（5）8（2分）、Mg2NiO3（1分）
本题解析：（1）Co原子序数为27，Co2+失去了2个电子，价电子排布式为3d7
（2）根据价电子互斥理论可推出SO32-的空间构型是三角锥形。
（3）等电子体结构相似，所以OCN-中C原子的杂化方式与CO2相同。
（4）N、B之间形成共价键，六方氮化硼(BN)晶体为层状结构，层与层之间作用力为范德华力。
（5）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出每个Ni2+离子与8个Mg2+离子配位；该晶胞含O2?：12×1/4="3," Mg2+: 4×1/2="2" , Ni2+: 8×1/8=1，可得出化学式。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学用语的使用正确的是高
[? ]
A．中子数为6的碳原子 
B．MgCl2的电子式 
C．硫离子结构示意图 
D．CH4S的结构式 
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是?（?）
A．氦
B．氨
C．铜
D．二氧化硅
参考答案：B
本题解析：氦气是单原子分子，无共价键；铜为金属晶体，只存在金属键；二氧化硅为原子晶体，只存在共价键，而氨为分子晶体，分子间为分子间作用力，而分子内为共价键，符合题意。
本题难度：一般
4、选择题 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（?）
A．NaOH
B．SO3
C．CsCl
D．SiO2
参考答案：B
本题解析：能用化学式表示物质分子组成的必须是分子晶体，由分子组成，NaOH是离子晶体，有阴、阳离子构成； SO3是分子晶体，由分子组成；CsCl是离子晶体； SiO2是原子晶体，是由原子组成的。
点评：本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。
本题难度：简单
5、填空题 【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是?。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：?.
（3）光气（COCl2）中C原子采取?杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有?（填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式?，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为?（填化学式）。
参考答案：（8分）【化学—物质结构与性质】
（1）
（2）HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢
（3）
；1个σ键，1个π键
（4）
?；
本题解析：（1）由构造原理可知氯元素的基态原子的价电子层排布式是：；
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是；HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢；
（3）光气（COCl2）中C原子采取；其碳氧原子间的共价键含有1个σ键，1个π键；
（4）?；
本题难度：一般