1、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．CH3COONH4
D．NH4HSO4
时间:2017-08-22 16:20:39
1、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．CH3COONH4
D．NH4HSO4
参考答案：D
本题解析：根据NH4＋ ＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/urxu5cumjrt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3 ·H2O＋H＋，Cl－对水解无影响，HCO3-促进水解,CH3COO－促进水解，NH4HSO4电离出的氢离子可以大大抑制铵根离子的水解，所以上述四个选项中，当物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是NH4HSO4，选D。
考点：考查影响盐类水解的因素。
本题难度：一般
2、选择题 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
[? ]
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列电离方程式中，正确的是
A.Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2
B.CuCl2=Cu2++2Cl-
C.K2SO4=2K++S6++4O2-
D.Na2CO3=Na++CO
参考答案：B
本题解析：分析：A、硫酸铝是强电解质溶液中完全电离生成离子，标注离子所带电荷错误；
B、氯化铜是溶于水的强电解质完全电离生成铜离子和氯离子；
C、硫酸钾溶液中电离生成硫酸根离子和钾离子；
D、碳酸钠溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，注意电荷守恒．
解答：A、硫酸铝是强电解质溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B、氯化铜是溶于水的强电解质完全电离生成铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故B正确；
C、硫酸钾溶液中电离生成硫酸根离子和钾离子，电离方程式为：K2SO4=2K++SO42-，故C错误；
D、碳酸钠溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的正误判断和书写方法，注意物质溶解性分析，离子符号书写，电离生成离子的判断，题目较简单．
本题难度：困难
4、选择题 将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是
A．CH3COOH
B．H2SO4
C．NH4Cl
D．NaOH
参考答案：B
本题解析：加热时，弱电解质的电离程度增大，水电离程度及盐的水解程度增大、Kw也增大，A、C、中溶液的pH变小；D.碱溶液的pH取决于碱电离出的c（OH－）的大小，c（H+）=Kw/c（OH－），pH变小；
B.600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4g1yxidglic.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，无论温度高低，氢离子的浓度不变，PH不变，选B。
考点：考查溶液的PH。
本题难度：一般
5、填空题 已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（1）该溶液中c（H+）______c（OH-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．
参考答案：（1）由于NaHSO3溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，反应的离子方程式为：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3；
故答案为：＞；HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且电离程度大于水解程度；
（2）逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，发生了反应，HSO3-+OH-═SO32-+H2O，氢氧化钠溶液的红色会褪去；
故答案为：红色褪去； HSO3-+OH-═SO32-+H2O．
本题解析：
本题难度：简单