时间:2017-08-22 16:20:39
1、实验题 （12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
参考答案：（1）Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；5（4.7～7.6或其之间的任意数值）；（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO4；（4）FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
本题解析：在硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，当加入酸时，Fe2O3、Fe3O4、Al2O3发生反应变为Fe2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被过滤除去；（2）由于Fe3+、Al3+形成沉淀时的溶液的pH接近，不容易分离，所以加入Fe粉除调pH外，另一个作用是将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=4.7,而Fe2+沉淀完全的溶液的pH=9.7,所以Fe粉调节溶液的pH为4.7～7.6或其之间的任意数值；（3）根据题意在“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在过程中加入的是硫酸和NH4HCO3,所以所得滤液的主要溶质是(NH4)2SO4；（4）高温条件下，FeCO3和O2发生反应产生Fe2O3和CO2，根据电子守恒和元素的原子个数守恒可得该“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
考点：考查物质的性质、转化、反应条件的控制与选择、方程式的书写的知识。
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小
D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大
参考答案：D
本题解析：A、外加盐不一定会影响水的电离程度，如外加氯化钠对水的电离无影响，错误；B、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C、常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、Kw不变，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)=Ka(CH3COOH)/Kw的值不变，错误；D、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，正确。
考点：考查水溶液中的离子平衡。
本题难度：一般
3、选择题 在10mL?0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是
A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
参考答案：A
本题解析：混合后为醋酸钠的溶液；该溶液水解呈碱性故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误，B正确；C、为物料守恒；D、为电荷守恒。
本题难度：简单
4、选择题 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是
[? ]
A. CH3COOH + OH-
CH3COO-+H2O
B. S2-+2H2O
H2S+2OH-?
C.CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+?
D.NH4++H2O
NH· H2O+H+?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是
A.c(Na+)＝2c(S2-)
B.c(Na+)＜2c(S2-)
C.c(Na+)＞2c(S2-)
D.2c(Na+)＞c(S2-)
参考答案：C
本题解析：S2-部分水解，这样c(Na+)＞2c(S2-)．
本题难度：一般