时间:2017-08-22 16:20:39
1、选择题 在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是
A.c(Na+)＝2c(S2-)
B.c(Na+)＜2c(S2-)
C.c(Na+)＞2c(S2-)
D.2c(Na+)＞c(S2-)
参考答案：C
本题解析：S2-部分水解，这样c(Na+)＞2c(S2-)．
本题难度：困难
2、选择题 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na+ + H+ + X2¯
B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)
D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大
参考答案：B
本题解析：酸式盐（NaHX）溶液显碱性，HX-离子水解大于电离，说明H2X是弱酸，A、NaHX的电离方程式为NaHX===Na+ + HX¯，A错误；B、溶液显碱性，HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度，B正确；C、由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + 2c(X2¯)，C错误；D、加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)减小，不是增大，D错误；答案选B。
考点：电解质溶液
本题难度：一般
3、填空题 盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3?的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl?的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3?溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．
参考答案：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐不水解显中性；故答案为：碱；酸；中；
（2）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）FeCl3 易水解，所以配制时要加HCl抑制其水解；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力，故答案为：盐酸；抑制Fe3+的水解；纯碱．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是 （ ）。
A．c（Na＋）＝2c（CO32-）
B．c（H＋）＞c（OH－）
C．c（CO32-）＜c（HCO3-）
D．c（OH－）＞c（H＋）
参考答案：D
本题解析：由于CO32-水解，所以有c（Na＋）＞2c（CO32-）。一般说，水解的程度是较小的，即水解生成的HCO3-较少，同时HCO3-还要发生水解，因此应有：c（CO32-）＞c（HCO3-）。Na2CO3水解呈碱性，故c（OH－）＞c（H＋）。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原
因是（用离子方程式表示）： ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）。
参考答案：（8分）
⑴②①③⑧⑦⑥⑤④ （2）酸，Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+，Al2O3
本题解析：略
本题难度：一般