高考化学知识点归纳《氧化还原反应的基本概念》高频试题预测(2017年最新版)(三)

时间:2017-08-22 16:15:12

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1、选择题  我国的新(饮用天然矿泉水国家标准)规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值:0.01mg/L,日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒,这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br-被臭氧氧化为BrO2-,其过程示意为:Br- BrO- BrO2- BrO3-,下列有关说法正确的是
A.臭氧消毒法和明矾净水原理相同,都是利用胶体吸附原理
B.若改用氧气消毒,可避免生成溴酸盐
C.BrO- 3氧化性比O3强
D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应,需控制条件减少BrO3-的产生


参考答案:D


本题解析:A、臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性,而明矾净水则利用胶体的吸附作用,两者原理不同,错误;B、氧气不能用于消毒,错误;C、BrO3-是由O3氧化生成的,故氧化性比O3弱,错误;D、溴酸盐是可能致癌物,正确。


本题难度:一般



2、填空题  (1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是:_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量?
A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol与1.8 mol之间? D.大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是?
A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O? C.CuSO4·3H2O D.CuSO4
(2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________?__________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是:?
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量? _?(填“能”或“不能”)


参考答案:(12分)(1)①否,随反应进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应,所以硫酸会有剩余?②A?③A
(2)①随反应的不断进行,浓硫酸浓度不断降低,与锌稀硫酸反应产生了氢气
②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O?③65?④不能


本题解析:(1)①由于随反应进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应,所以硫酸会有剩余。
②浓硫酸的物质的量是1.8mol,所以根据反应式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,并结合①可知,实际被还原硫酸的物质的量小于0.9mol,答案选A。
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去的水的质量是50g-35.6g=14.4g,物质的量是0.8mol。胆矾的物质的量是0.2mol,共计含有1mol水。这说明反应后含有的水的物质的量水0.2mol,所以化合物的化学式是CuSO4·H2O,答案选A。
(2)①由于随反应的不断进行,浓硫酸浓度不断降低,与锌稀硫酸反应产生了氢气。
②体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
③混合气的物质的量是1mol,由于不论是氢气,还是SO2,在反应中都是转移2个电子的,所以共计电子得失守恒可知,参加反应的锌的物质的量也是1mol,质量是65g。
④由于不能确定SO2的物质的量,所以无法确定消耗的硫酸的物质的量。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,难易适中。该题在注重对基础性知识考查与训练的同时,主要是侧重培养学生的解题方法与技巧,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。该题的关键是理解浓硫酸的化学性质,以及利用好守恒法在化学计算中的重要应用。


本题难度:一般



3、选择题  向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是(?)
A.NaBr和KI
B.NaBr和KCl
C.NaCl和KCl
D.NaCl、KCl和 I2


参考答案:C


本题解析:向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后,反应后产生溴单质和碘单质和氯化钾和氯化钠,加热时由于溴单质容易挥发,碘单质易升华,所以最后剩下的固体只有氯化钾和溴化钾,答案选C。


本题难度:简单



4、选择题  把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
[? ]
A.SO2
B.Cl-
C.Fe3+
D.NO3-


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般



5、填空题  下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原?用双线桥标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂。

______________________________
(2) 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
______________________________
(3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
______________________________


参考答案:(1)还原剂C,氧化剂KNO3、S (2)Cl2既是氧化剂又是还原剂(3)氧化剂:KClO3,还原剂:HCl


本题解析:


本题难度:一般




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