高考化学知识点归纳《氧化还原反应的基本概念》高频试题预测(2017年最新版)(三)

时间:2017-08-22 16:15:12

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取事业编教师公务员等考试资料40G

1、填空题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(  )

(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:_? _
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
?MnO4-+?NO2-+??=====?Mn2++?NO3-+?H2O
Ⅰ、请补充完整,配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是:?
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小?(请填序号):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液:
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;
取上述配好的KMnO4溶液于?(“酸式”或“碱式”)滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为?


参考答案:

?

?(1) (? D? )?(2)F2+2H2O==4HF+O2(3)Ⅰ、
Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,看瓶塞是否漏水,放正,瓶塞旋转
180度,重新倒置,看是否漏水。
Ⅲ、?①②③? IV、0.5mol/L? KMnO4?V、酸式,0.625 mol/L


本题解析:(1)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,燃烧是氧化还原反应,D正确,ABC都是物理变化,答案选D。
(2)类型Ⅳ是置换反应,所以满足有水参加、水为还原剂反应是F2+2H2O==4HF+O2。
(3)Ⅰ、根据方程式可知,锰元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价,失去2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,配平后的方程式是
Ⅱ、检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,看瓶塞
是否漏水,放正,瓶塞旋转180度,重新倒置,看是否漏水。
Ⅲ、根据c=n/V可知,在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,则溶质减少,浓度偏小;定容时仰视仪器上的刻度线,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏小;又加入少量水至刻度线,则溶液体积增加,浓度偏小,答案选①②③。
IV、标签上面是溶液的浓度,下面是溶质的化学式。7.9 g KMnO4固体是0.05mol,所以浓
度是0.5mol/L。
?V、高锰酸钾溶液碱液氧化性,能腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管。根据方程式可知,亚硝酸钠的浓度是=0.625 mol/L。


本题难度:一般



2、选择题  白磷为剧毒药品,当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒,反应方程式为:P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平),当0.5 mol P原子被还原时电子转移总数为(?)
A.3 mol
B.1.5 mol
C.1.806×1024个
D.9.03×1023个


参考答案:C


本题解析:由

知5 mol P被还原得15 mol e-,转移了30 mol 电子,当0.5 mol P被还原时则转移3 mol e-,即转移电子总数为1.806×1024个,故C正确。


本题难度:简单



3、填空题  (10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式:并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
 ______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)检验SO42-所需要用的试剂__________________和__________________。
(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。


参考答案:(共10分)(1)(4分)

(2) BaCl2溶液和盐酸。(2分)
(3) 2MgO·3SiO2·11H2O(2分)
(4) 0.3NA或1.806×1023?(2分)


本题解析:略


本题难度:简单



4、选择题  高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→ 2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B.湿法中氢氧化铁被氧化
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠


参考答案:CD


本题解析:A.在体现氧化能力的过程中Na2FeO4到三价铁离子,次氯酸钠到氯离子,当等物质的量时转移的电子数Na2FeO4大于次氯酸钠的,故A正确。湿法中氢氧化铁中的铁元素化合价升高被氧化,正确。C.干法中每生成1 mol Na2FeO4应转移2 mol电子,错误。D.由2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→ 2FeO42-+3Cl-+5H2O反应再根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,高铁酸钠的氧化性弱于次氯酸钠,错误。


本题难度:一般



5、选择题  三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为: C3N3(OH)33HNCO; 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是:(?)
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D.反应中NO2是还原剂


参考答案:C


本题解析:C3N3(OH)3与HNCO的结果与性质不同,所以不是同一种物质,选项A不正确;在反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中HNCO被氧化,作还原剂,NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价,作氧化剂,因此选项B、D不正确,C正确,答案选C。


本题难度:一般




首页 上页 2 3 4 下页 尾页 3/10/10
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G
【省市县地区导航】【考试题库导航】
 ★ 高考省级导航 ★ 
全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江
 ★ 高考信息汇总 ★ 
 ★ 高考历年真题 ★ 
 ★ 高考历年真题 ★ 
 ★ 高考题库 ★ 
 ★ 高考题库 ★ 

电脑版  |  手机版  |  返回顶部