时间:2017-08-22 16:15:12
1、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是
[? ]
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还?原剂是 ? ? ，每生成1mol TiCl4转移?mol电子。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 ?的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为______________?__________，该反应在氩气中进行的理由是_________?_____________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___。
参考答案：（1）FeTiO3、C，? 7?（2）沸点
（3）2Mg + TiCl42MgCl2 + Ti；?防止Mg、Ti被氧化?（4）MgCl2
本题解析：（1）根据反应的方程式可知，碳元素的化合价和FeTiO3中Fe的化合价也是升高到的，所以还原剂是FeTiO3、C。氯气是氧化剂，得到2个电子，所以根据方程式可知每生成1mol TiCl4转移7mol电子。
（2）TiCl4与FeCl3的沸点不同，所以步骤②分离出TiCl4可以用蒸馏的方法进行分离。
（3）镁和四氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和金属钛，则反应的化学方程式是2Mg + TiCl4
2MgCl2 + Ti；氩气化学性质稳定，可以防止Mg、Ti被氧化；
（4）绿色化学提倡物料循环，在以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg以外，还有氯化镁等。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题需要明确的是物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等。本题用题目给出的原料来制取，因此结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解。
本题难度：一般
3、选择题 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
[? ]
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NO3-
xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．每生成1mol N2，反应转移5mole-
C．x=2
D．反应过程中溶液pH减小
参考答案：C
本题解析：A、该反应不符合置换反应特征，错误；B、每生成1mol N2，反应转移10mol e－，错误；C、根据电荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x＝2，正确；D、反应有OH-生成，故溶液的pH增大，错误。
本题难度：一般
5、选择题 白磷为剧毒药品，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应方程式为：P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平)，当0.5 mol P原子被还原时电子转移总数为（?）
A．3 mol
B．1.5 mol
C．1.806×1024个
D．9.03×1023个
参考答案：C
本题解析：由
知5 mol P被还原得15 mol e-，转移了30 mol 电子，当0.5 mol P被还原时则转移3 mol e-，即转移电子总数为1.806×1024个，故C正确。
本题难度：简单