时间:2017-08-22 16:13:44
1、推断题 A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题
（1）B中的化学键有________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式________。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）常温下1克F单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质E释放出142.9kJ热量，写出液态E分解的热化学方程式________________。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是________________。
参考答案：（1）离子键、非极性键；
?
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
（4）H2O(l) = H2(g) +1/2O2(g) △H=+285.8kJ/mol
（5）阴极；在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中
c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去．
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C．
①写出符合上述反应关系的A的化学式______．
②写出上述有关有关反应的离子方程式：生成B的离子方程式为______；生成C的离子方程式为______．
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是______（只写一种），R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是______，该反应的离子方程式为______．
参考答案：（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，可以推断，
①A的化学式为：CO2；
②生成B的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；生成C的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-
故答案为：CO2；CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A为Cl2，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，离子方程式为为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2；R在A中的化合价处于B、C中化合价之间；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 I：五种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE，已知它们的原子序数有如下关系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但可以肯定没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答下列有关问题：
（1）B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为______．
（2）由以上元素中若干种组成化合物中，有许多离子化合物，其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是______．
（3）由以上元素中若干种组成化合物中，许多可作为炸药，其中属于铵盐的一种的化学式是______；最新合成的化学式为B1C4D8的物质中同种原子的化学环境完全相同，t它是一种威力极强的炸药，推测它的结构简式是______．
II：由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系．
（4）若A和甲均不溶于盐酸，则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol?e-，写出乙转化为丁的离子方程式______
（5）若A和甲均可溶于盐酸，且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B（双原子分子）密度的8.34倍，则该氯化物的化学式为______，工业生产单质A的化学方程式为______．
参考答案：五种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE，已知它们的原子序数有如下关系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但可以肯定没有第三种元素的化合物种数会超出它们，则B、A为C元素或H元素，a+b=c，c=1+6=7，即C为N元素；c=7，a+c=d，c+d=e，则a+14=e，若a=1，则e=15，所以A为氢元素，E为磷元素，符合题意；若=6，则e=20，E为钾元素，不是短周期元素，不符合题意．a+c=d，则d=1+7=8，则D为氧元素．
所以A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为磷元素．
（1）B2A4、C2A4、E2A4三种化合物分别为C2H4、N2H4、P2H4，都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但由于氮元素电负性很强，所以N2H4中存在氢键，沸点相对更高，所以沸点由高到低的顺序为N2H4＞P2H4＞C2H4．
故答案为：N2H4＞P2H4＞C2H4．
（2）由以上元素中若干种组成化合物中，有许多离子化合物，离子化合物为铵盐，其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是 HCOONH4．
故答案为：HCOONH4．
（3）由以上元素中若干种组成化合物中，许多可作为炸药，其中属于铵盐的一种的化学式是NH4NO3；最新合成的化学式为B1C4Ds的物质化学式应是CN4O8，CN4O8中同种原子的化学环境完全相同，它是一种威力极强的炸药，其结构为正四面体，C原子位于正四面体中心，四个顶点均连接1个-NO2，它的结构简式是
．
故答案为：NH4NO3；
．
（4）若A和甲均不溶于盐酸，由A与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则A为硅单质，乙为硅酸钠，化合物甲与氢氧化钠溶液反应生成乙，则甲为二氧化硅，单质B为氧气．则A与NaOH溶液反应时每1molA失去4 mol?e-，二氧化碳过量生成碳酸氢根，所以乙转化为丁的离子方程式为SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-．
故答案为：4；SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）若A和甲均可溶于盐酸，由A与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则A为铝单质，乙为偏铝酸钠，化合物甲与氢氧化钠溶液反应生成乙，则甲为氧化铝，单质B为氧气．A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B（双原子分子）密度的8.34倍，则A的氯化物的相对分子质量为32×8.34=267，则该氯化物的化学式为Al2Cl6，工业生产单质Al为电解熔融的氧化铝，化学方程式为 2Al2O3?冰晶石?.电解4Al+3O2↑．
故答案为：Al2Cl6；2Al2O3?冰晶石?.电解4Al+3O2↑．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (14分)A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：
(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。（4）若D是酸，则一定是多元酸，所以ABCD 分别是
(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为__________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为____________________________。
(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。
①当D为酸时，A________、B_________、C_________、D__________。
②当D为酸性气体时，A________、B_________、C_________、D__________。
参考答案：(1)FeCl3（2分）? (2)4NH3+6NO
5N2+6H2O（2分）
(3)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（2分）
(4)①Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2、H3PO4（4分）
②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(其他合理答案给分)(4分)
本题解析：（1）用量最大、用途最广的金属是铁，即D是铁。铁具有还原性且属于变价金属，A、B、C均含有同一种元素，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐是盐酸盐，即A、B、C含有的同一种元素是氯元素。则ABC分别是氯气、氯化铁和氯化亚铁。
（2）B和D为空气的主要成分，则二者为氧气和氮气，A常用作致冷剂，是氨气，氨气氧化生成N2，N2氧化生成NO。
（3）D为氯碱工业的重要产品，D是氢氧化钠。ABC属于铝的化合物之间的转化，即A是铝盐，B是氢氧化铝，C是偏铝酸盐。
（4）若D是酸，则一定是多元酸，所以ABCD 分别是Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2、H3PO4；若D为酸性气体时，也应该是多元酸对应的酸酐，例如二氧化碳、硫化氢、二氧化硫等。
本题难度：一般
5、填空题 （（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：
回答下列问题：
（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________?。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ，该反应的离子方程式为
____________________________________________________?。?
②若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为
_________?_。
（3）若B为Ca(HCO3)2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式为__________________??。
参考答案：（（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）
（1）NH4HSO4（2分） NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3↑+2H2O+BaSO4↓（3分）
（2）① 3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓
或 3HCO3－+ Al3+ ="=" 3CO2↑+ Al(OH)3↓ （3分）② Al2(SO4)3（2分）；（3）CaC2（2分）
本题解析：（1）D不溶于稀硝酸，则D时硫酸钡或氯化银。A是可溶性的强碱，B是酸式盐，且反应中生成气体，则气体一定氨气，即A是氢氧化钡，B是硫酸氢铵，方程式为NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3↑+2H2O+BaSO4↓。
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则D是氢氧化铝。
①C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则C是CO2，所以方程式为3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓，或 3HCO3－+ Al3+ ="=" 3CO2↑+ Al(OH)3↓。
②A是一种淡黄色固体，则A是过氧化钠。A与B以物质的量之比3∶1混合，说明B中含有2个铝离子，所以B是硫酸铝。
（3）由于反应中生成碳酸钙沉淀，所以产生的气体应该是A和水反应生成的，所以根据原子守恒可知，A是CaC2。CaC2溶于水生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水。
本题难度：一般