时间:2017-08-22 16:05:52
1、填空题
（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是?（填编号）
（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和?。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=?
参考答案：（1）：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2?(2）7? CH3COO—?CH3COOH? 0.06mol
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
参考答案：酸；＜；Ag＋＋H2O
AgOH＋H＋；抑制
本题解析：AgNO3为强酸弱碱盐，因水解而呈酸性；pH＜7，水解方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋,由于水解而影响硝酸银的纯度，配置时要想办法抑制其水解，由水解方程式可知，加入H＋抑制其水解。
点评：一般配置易水解的盐溶液时，均要加入相对应的浓酸或浓碱，用来抑制水解。
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－]
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]
参考答案：C
本题解析：A、硫酸氢钠溶于水完全电离出H＋、Na＋、SO42-，所以0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中离子浓度大小关系是[H＋]＞[Na＋]＝[SO42-]＞[OH－]，A不正确；B、根据物料守恒可知 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，B不正确；C、根据电荷守恒可知0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]，C正确；D、乙酸是弱酸，则 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成的乙酸钠水解，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体
NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是
A．c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)
参考答案：A
本题解析：含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，所以选项C不正确。根据电荷守恒可知c(H+ ) + c(Na+)＝ c(OH－) + c(CH3COO－)，由于c(Na+)＞c(CH3COOH)，则c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)，A正确，B不正确。根据物料守恒可知，2c(Na+)＝c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是得出溶液显酸性，然后再利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒即可。这些守恒法做题时需要注意体会和总结。
本题难度：一般