时间:2017-08-22 15:56:19
1、填空题 由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下页框图所示关系进行转化：
请回答：
(1) A、B的化学式分别是_____________________、_____________________。
(2) 写出反应①的化学反应方程式_________ __
__________。
(3)写出反应②、③的离子方程式②_________
___ _________；
③____________ _______ 。
(4)若要保存F溶液，应采取什么措施？ ；
为什么? ____________ _________。
参考答案：(1)A的化学式Al（1分） B的化学式Fe2O3 （1分）
(2)2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3（2分）
(3)
（2分） 
（2分）
(4) 加入少许铁屑和少许盐酸。因为二价铁容易被氧化成三价的，加铁粉可以防止被氧化；二价铁容易水解，加盐酸防止其水解。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：
已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是
A．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
B．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
C．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
D．金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al
参考答案：B
本题解析：根据题给流程图和试剂结合相关物质的性质分析知，甲为氨水溶液a为银氨溶液，乙为葡萄糖，金属A为银；沉淀b为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，丙为氢氧化钠溶液，溶液e为偏铝酸钠溶液，丁为碳酸铵溶液，沉淀d为氢氧化铝，g为氧化铝，金属B为铝；沉淀e为氢氧化铁，f为氧化铁，金属C为铁；综上所述选B。
考点：金属离子的分离、金属的冶炼。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH－ ＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：A
本题解析：A正确。
B错误，氨水是弱电解质，不能拆写成离子形式，另外生成的氢氧化铝不溶于弱碱中。
C错误，漏写了钡离子与硫酸根离子的反应。
D错误，单质铁与非氧化性酸反应，不能生成铁离子，只生成亚铁离子。
本题难度：一般
4、实验题 （15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。
参考答案：（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O （2分）
（2）避免N2H4·H2O高温分解 （2分） N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）
（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－ （3分）
（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） ②部分NaI被空气中O2氧化（2分）
本题解析：（1）根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4·H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O；（3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I－在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－ ；（4）根据题给实验过程分析，①AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。
考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。
本题难度：困难
5、选择题 下列离子方程式错误的是（ ）
A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH- ="=" NH3↑ + H2O
C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O ==4H+ +SO42- +2Cl-
D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH- ="=" SO32- +H2O
参考答案：A
本题解析：一水合氨是弱电解质，要用化学式；来表示，正确的为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。答案选A。
本题难度：困难