时间:2017-08-22 15:56:19
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO—=CaCO3↓＋2HClO
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3—＋Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2O
参考答案：B
本题解析：A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，即H2O＋CO2＋ClO—=HCO3-＋HClO，A错误；B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水，即OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O，B正确；C．Fe3O4与稀HNO3发生氧化还原反应，即3Fe3O4＋NO3—＋28H＋=NO↑＋9Fe3＋＋14H2O，C错误；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸钙、碳酸钠和水，即2HCO3—＋Ca2＋＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式正误判段
本题难度：一般
2、实验题 （14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO3＋3C＋S
K2S＋N2↑＋3CO2↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。
（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为 （保留1位小数）。
（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是 （填化学式）。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式 。
参考答案：（1）
（2分） （2）CO2（2分） （3）67.3（2分）
（4）①K2S（2分）
②5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+（3分）
③CO＋PdCl2＋H2O＝Pd＋2HCl＋CO2（3分）
本题解析：（1）根据同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数的递增逐渐增大，原子半径最小的元素是O。（2）在熔融状态下和水溶液中都不导电的化合物为非电解质，故CO2是非电解质。（3）该反应中C化合价升高发生氧化反应，氧化产物为CO2，根据化学方程式可以看出，每生成3mol CO2，消耗2mol KNO3，故生成1mol CO2，消耗2/3mol KNO3，质量为2/3mol×101g/mol=67.3g。（4）①黑火药爆炸后的烟尘中含有K2S，具有还原性；②黑火药爆炸时，S也会与空气中的氧气反应生成SO2，故气体产物中的SO2具有还原性，反应离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+；③利用右图装置检验气体产物中的CO气体，NaOH吸收了酸性气体，CO具有还原性，B中发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O＝Pd＋2HCl＋CO2。
考点：考查化学用语的书写、氧化还原反应、物质的性质等内容。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠
C．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．氯化钙溶液中通入过量CO2
参考答案：A
本题解析：A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠白色沉淀，正确；B 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，错误；C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液，错误；D 氯化钙溶液中通入过量CO2，不反应，错误；选A。
考点：考查化学反应。
本题难度：一般
5、实验题 （14分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式 。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
A．≥1．68L
B．＞1．68L
C．≤1．68L
D．＜1．68L
参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）饱和NaCl溶液；
（3）2Cu+Cl2
2CuCl2； （4）Cl2+2OH-
本题解析：
本题难度：困难