时间:2017-08-22 15:56:19
1、填空题 (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
| 离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 0 | 3. 0 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Cu2＋ | 4.2 | 6.7 |
参考答案：（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）
（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）NaOH(或其它可溶性碱) （2分）Cu(OH)2（2分）
本题解析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH="3." 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。
本题难度：困难
2、填空题 （10分）写出下列反应的离子方程式：
（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__ ____
（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：
（3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。
（4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：
（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：
参考答案：（10分）
（1）2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑
（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu
（4）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（5）Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
本题解析：（1）钠与水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，所以离子方程式是2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
（2）胃里主要含有盐酸，盐酸是强酸，所以氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是难溶于水的化合物，所以离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
（3）铁与硫酸铜溶液腐蚀置换反应生成Cu和硫酸亚铁，硫酸亚铁是易溶盐，所以离子方程式是Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu；
（4）醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，所以离子方程式中，醋酸不能拆开，离子方程式是CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；
（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀都不能拆开，所以离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
考点：考查离子方程式的书写
本题难度：一般
3、填空题 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | | | | | |
参考答案：(1)
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
(2) Ba(OH)2 + 2HNO3＝Ba(NO3)2 + 2H2O（2分） (3) Al2(SO4)3 ＝2Al3＋+ 3SO42－（2分）
(4) Ba2＋+2OH－+CO2 ＝BaCO3↓+ H2O（2分）
(5) HNO3（1分） 1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
参考答案：B
本题解析：A.过氧化钙固体应该写化学式，离子方程式是：2CaO2＋2H2O＝2Ca2++4OH－＋O2↑，错误；B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，正确；C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O+ CO32－，错误；D.一水合氨是弱碱，不能溶解产生的沉淀，AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
本题难度：一般
5、填空题 (18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +
完成并配平上述反应的离子方程式。
参考答案：（1）6KOH+3Cl2
KClO3+5KCl+3 H2O （3分）；3 （3分）；（2）A、C （3分）；
（3）2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O （3分）；
（4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （3分）；
（5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－（3分）。
本题解析：（1）在温度较高时KOH与Cl2反应产生KCl、KClO3和水，反应的化学方程式是6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；根据方程式可知：当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气的物质的量是3mol；（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供碱性的环境，故选项是A、C；（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O；（4）如果K2FeO4晶体已经洗涤干净，则表面没有杂质Cl-，因此检验K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。
考点：考查反应条件的控制、物质的作用、化学方程式和离子方程式的书写、物质洗涤干净的检验的知识。
本题难度：困难