1、选择题 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na ">
时间:2017-08-22 15:50:46
1、选择题 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
参考答案：D
本题解析：氢氧化钠属于强碱，CH3COONa和NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因为醋酸的酸性强于碳酸的，所以相同浓度的CH3COONa和NaHCO3相比，前者的水解程度小于后者，即碱性弱于后者，因此A正确。在0.1mol/LA1C13溶液中。Cl－浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数的概念可知，Ag+的物质的量浓度最大为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/hdy1z0ymfow.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，B正确。在溶液中Na2CO3水解，从而促进水的电离，而NaOH是强碱，在溶液中抑制水的电离，C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以正确的顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，D不正确。答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/3cjhejz01dm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．不含SO42-
B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1
参考答案：C
本题解析：当向某溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，开始无沉淀，说明溶液中含有大量的OH-；由于OH-与Mg2+、Al3+会发生离子反应，所以不能大量存在。此后随着HCl的滴加，沉淀逐渐增多，当沉淀达到最大值后再继续滴加，沉淀的质量不改变，也不减少，说明该溶液中含有能与H+发生反应的微粒，只有含CO32-，在此阶段发生反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑。后来沉淀又有所减少，但仍然存在沉淀，说明沉淀中含有Al(OH)3、H2SiO3，沉淀溶解的发生反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O。则形成沉淀的反应为：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3。2H++SiO32-= H2SiO3↓。综上所述溶液中一定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-。故正确选项为C。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
参考答案：D
本题解析：A、常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液，说明溶液可能是酸性也可能是碱性，ClO－在酸性条件和H＋反应生成弱酸HClO不共存，NH4＋在碱性条件：NH4＋＋OH－=NH3·H2O不共存，错误；B、在离子组中，Fe3＋不能在pH=7溶液中存在，转变成Fe(OH)3，错误；C、NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解：NH4＋＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eygrbvugtmz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O＋H＋，浓度越小，越促进水解，0.5mol·L－1NH4Cl中c(NH4＋)最大，错误；D、Ksp的应用，同一类型的Ksp越小，说明该物质越难溶，同时反应向着更难溶的方向进行，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，正确。
考点：考查盐类水解、溶度积、影响水电离的因素等相关知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子反应中，可用H++ OH-＝H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠
D．硫酸氢钠和氢氧化钾
参考答案：D
本题解析：A错，能生成硫酸钡沉淀；B错，氢氧化铁为沉淀不拆；C错，醋酸为弱酸不能拆成离子形式；D正确；
本题难度：简单