1、选择题  下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、OH－、SO42－
B．H+、Cl－、OH－
C．Na+、K+、OH－
D．Ca2+、K+、CO32－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为(? )
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/0t2bqaldvhx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/phjfr5tgcga.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/li4r2xqrbqg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vz0vm3iw0fr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：D

本题解析：
【错解分析】错选C。忽略题中条件“溶液分成两等分”，溶质变为原来的1/2.
【正解】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vz0vm3iw0fr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：简单

3、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、碱性溶液中Al3＋不能大量共存，A不正确；B、铁离子能氧化碘离子不能大量共存，B不正确；C、Ca2＋与CO32－不能大量共存，C不正确；D、室温下，pH=1的溶液显酸性，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－能大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

4、选择题  下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是

选项	离 子	要 求
A	NH、Al3＋、SO、H＋	滴加NaOH溶液立刻有气体产生
B	K＋、NO、Cl－、HS－	c(K＋)＜c(Cl－)
C	Fe2＋、NO、SO、Cl－	逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
D	Na＋、HCO、Mg2＋、SO	滴加氨水立即有沉淀产生 参考答案：D 本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中加入氢氧化钠后，首先中和氢离子，其次和铝离子生成氢氧化铝白色沉淀，然后再和NH4＋反应放出氨气，A不正确；B中NO能氧化HS－，不能大量共存；C中在滴加盐酸的过程中，NO能氧化Fe2＋，溶液有浅绿色变为棕黄色，C不正确；D中加入氨水后立即生成氢氧化镁白色沉淀，D正确，答案选D。 点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 本题难度：简单 5、选择题  下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋ B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋ C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－ D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋ 参考答案：A 本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，则可以大量共存；B中溶液显酸性，在酸性条件下NO3－氧化Fe2＋,不能大量共存；C中水的电离平衡是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。由于酸或碱都能和HCO3－反应，不能大量共存。D中CO32－和Ag＋以及Al3＋均不能大量共存，答案选A。 点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 本题难度：一般

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