1、选择题 已知还原性由强到弱的顺序为：SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A．NaCl
B．NaCl、NaBr、Na2SO4< ">
时间:2017-08-22 15:41:02
1、选择题 已知还原性由强到弱的顺序为：SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A．NaCl
B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
参考答案：根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应（Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl）生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；
其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；
有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
[? ]
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4
B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4
D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子
。
参考答案：将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于铜离子。
本题解析：根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，可以设计如下实验：将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于铜离子。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查了氧化还原反应的运用，该考点是高考考查的重点，本题难度适中。关键是要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。
本题难度：一般
4、选择题 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋
B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
参考答案：B
本题解析：在Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋反应中，Ce4＋为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，所以氧化性Ce4＋大于Fe3＋；在Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋反应中，Fe3＋为氧化剂，Sn4＋为氧化产物，所以氧化性Fe3＋大于Sn4＋，故B正确。
考点：本题考查核外电子排布。
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是
A．R.Q是VA族元素
B．R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性
C．氧化产物和还原产物的质量比之为1：5
D．R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4
参考答案：D
本题解析：R－最高价为+7价，VIIA族元素，氧化产物和还原产物质的量比之为5：1。R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4。
本题难度：一般