1、选择题 工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 ">
时间:2017-08-22 15:41:02
1、选择题 工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是?（?）
A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2
B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸
D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
参考答案：AB
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI =\" 2KCl\" + I2? ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ?④ SO2 + I2 + 2H2O =\" 2HI\" + H2SO4
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2
B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2
C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2
D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2
参考答案：B
本题解析：①氧化性：Cl2>I2；②氧化性：Cl2> FeCl3；③氧化性：FeCl3> I2；④氧化性：I2> H2SO4。故选B。
点评：在氧化还原反应的方程式中，判断氧化性的一般规律是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
本题难度：一般
3、实验题 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有?(填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有?。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液? b．四氯化碳? c．无水酒精? d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
| ? | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | ? | ? |
| 方案2 | ? | ? |
参考答案：(2)①Br2 ②Fe3＋
(3)d 溶液呈血红色 b CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ②1.2 mol·L－1
本题解析：(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3＋显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。现有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/jp2qspvpj4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2＋)＋
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/jp2qspvpj4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">n(Br－)＝0.20 mol，又因为n(Br－)＝2n(Fe2＋)，则n(FeBr2)＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 mol·L－1。
本题难度：一般
4、选择题 某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中
A．不含NO3－，也不含Fe3+
B．含有NO3－、I－、Cl－
C．含I－，不含Cl－
D．含有Fe3+
参考答案：A
本题解析：强酸性溶液中不可能同时存在NO3－、Fe3+与I－，加入溴水后，溴作氧化剂，被还原，说明溶液中不存在比溴氧化性强的物质，所以不存在硝酸根离子；因为溴不与Cl－、Fe3+反应，则溴只能与I-发生氧化还原反应，则溶液中一定存在I-，所以铁离子肯定不存在，氯离子不能确定，所以答案选A。
考点：考查离子的检验与判断
本题难度：一般
5、选择题 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3—，下列有关叙述中，正确的是:
①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
3 Br2+6 CO32-+3H2O=\"5\" Br-+ BrO3-+6HCO3-
A．②④
B．①③
C．②③
D．①④
参考答案：D
本题解析：②中向FeI2溶液中滴加少量氯水，由于还原性Fe2＋<I—，则反应的离子方程式应为：2 I—＋Cl2===I2＋2Cl－，故②错误；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，由于电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3—，可知该反应的离子反应方程式为：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3—，故③错误，所以本题选D。
考点：氧化还原规律及离子反应。
本题难度：困难